Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: Na₂Ni(CN)₄ + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd). Hằng số không bền của ion phức [Ni(CN)₄]²⁻ bằng 1×10⁻³¹, tích số tan của NiS bằng 1×10⁻¹⁹, hằng số điện li acid của HCN bằng 1×10⁻⁹·²¹ và các hằng số điện li acid của H₂S lần lượt bằng 1×10⁻⁷·² và 1×10⁻¹⁴. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

Chọn đáp số chính xác nhất. Trong dung dịch HF 0,1M ở 25°C có 8% HF bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HF ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

Chọn phương án đúng: Hằng số cân bằng của phản ứng sau được tính theo công thức:2NaH₂PO₄(dd) + 3Ca(CH₃COO)₂(dd) ⇄ Ca₃(PO₄)₂(r) + 2NaCH₃COO(dd) + 4CH₃COOH(dd)

Chọn các câu sai:

1) Chỉ các chất điện li mạnh mới cần sử dụng khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng.

2) Khi pha loãng dung dịch thì hệ số hoạt độ (f) tăng.

3) Các dung dịch chất điện li yếu luôn có hệ số hoạt độ (f) bằng 1.

Chọn phát biểu đúng:

1) Hoạt độ biểu diễn nồng độ hiệu dụng của tiểu phân thể hiện trong các phản hóa học

2) Hệ số hoạt độ phản ánh tương tác giữa các ion.c

3) Hệ số hoạt độ chỉ phụ thuộc vào điện tích ion và lực ion của dung dịch.

4) Hoạt độ là đại lượng không có thứ nguyên.