Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: Na₂Ni(CN)₄ + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd). Hằng số không bền của ion phức [Ni(CN)₄]²⁻ bằng 1×10⁻³¹, tích số tan của NiS bằng 1×10⁻¹⁹, hằng số điện li acid của HCN bằng 1×10⁻⁹·²¹ và các hằng số điện li acid của H₂S lần lượt bằng 1×10⁻⁷·² và 1×10⁻¹⁴. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

Chọn phát biểu đúng:

1) Acid càng yếu thì pKa càng lớn.

2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pKb của nó càng lớn.

3) Base càng mạnh khi pKb càng lớn

4) Giữa pKa và pKb của các dạng acid và base của H2PO4^- có pKa + pKb = 14

Chọn đáp số chính xác nhất. Trong dung dịch HF 0,1M ở 25°C có 8% HF bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HF ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

Chọn phát biểu đúng:

1) Base liên hợp của một acid mạnh là một base yếu và ngược lại.

2) Đối với cặp acid-base liên hợp HPO₄²⁻/PO₄³⁻, trong dung môi nước ta có: Ka × Kb = Kn, trong đó Kn là tích số ion của nướ

3) Hằng số điện li Kb của NH₃ trong dung dịch nước là 1,8 × 10⁻⁵, suy ra Ka của NH₄⁺ là 5,62×10⁻¹⁰ C.

Chọn phát biểu đúng: Biết các hằng số acid trong dung dịch nước Ka (HCN) = 6,2×10⁻¹⁰; Ka (HNO₂) = 4×10⁻⁴. Trong số các base Bronsted CN⁻, OH⁻, NO₂⁻ base nào mạnh nhất trong dung dịch nước?