Chọn đáp án đúng: Hoà tan 155 mg một bazơ hữu cơ đơn chức (M = 31) vào 50ml nước, dung dịch thu được có pH = 10. Tính độ phân li của base này (giả sử thể tích dung dịch không đổi khi pha loãng):

Chọn đáp số chính xác nhất. Trong dung dịch HF 0,1M ở 25°C có 8% HF bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HF ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

Chọn phát biểu đúng:

1) Acid càng yếu thì pKa càng lớn.

2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pKb của nó càng lớn.

3) Base càng mạnh khi pKb càng lớn

4) Giữa pKa và pKb của các dạng acid và base của H2PO4^- có pKa + pKb = 14

Chọn phát biểu đúng:

1) Base liên hợp của một acid mạnh là một base yếu và ngược lại.

2) Đối với cặp acid-base liên hợp HPO₄²⁻/PO₄³⁻, trong dung môi nước ta có: Ka × Kb = Kn, trong đó Kn là tích số ion của nướ

3) Hằng số điện li Kb của NH₃ trong dung dịch nước là 1,8 × 10⁻⁵, suy ra Ka của NH₄⁺ là 5,62×10⁻¹⁰ C.

Chọn phương án đúng: Khi hòa tan H₃PO₄ vào nước, trong dung dịch sẽ tồn tại các ion và tiểu phân H₃PO₄, H⁺, HPO₄²⁻, H₂PO₄⁻, PO₄³⁻. Các tiểu phân này được sắp xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần như sau: