Cho 0,5 gam một kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,0125 mol H₂. Kim loại đó là

Hòa tan 20,2 gam hỗn hợp 2 kim loại nằm ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IA vào nước thu được 7,437 lít khí hydrogen (điều kiện chuẩn) và dung dịch A.

a) Tìm tên hai kim loại.

b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M cần dùng để trung hòa dung dịch A.

Cho 0,425 gam hỗn hợp X gồm Na và K vào nước dư, thu được 0,0075 mol khí H₂. Khối lượng kim loại Na trong X là

Khi cho 8 gam oxide kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 20% thu được 19 gam muối chloride.

a) Xác định tên kim loại M.

b) Tính khối lượng dung dịch HCl 20% đã dùng.

Hòa tan hết 4,68 gam kim loại kiềm M vào H₂O dư, thu được 1,4874 lít khí H2 (điều kiện chuẩn). Kim loại M là

 Khi cho 0,6 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo ra 0,37185 lít khí hydrogen (ở điều kiện chuẩn). Xác định kim loại đó.

Cho 0,85 gam hỗn hợp hai kim loại (thuộc hai chu kỳ kế tiếp trong nhóm IA của bảng tuần hoàn) vào cốc chứa 49,18 gam H₂O thu được dung dịch A và khí B. Để trung hòa dung dịch A

cần 30 mL dung dịch HCl 1M.

a) Xác định hai kim loại trong hỗn hợp trên.

b) Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch A.

Quá trình sản xuất aluminium từ quặng bauxite gồm tinh chế bauxite và trộn Al₂O₃ thu được với cryolite (Na₃AlF₆) rồi điện phân nóng chảy. Trường hợp bể điện phân chưa đúng tiêu chuẩn, sản phẩm là Al có lẫn Na. Cho 0,50 gam hỗn hợp sản phẩm phản ứng với dung dịch sulfuric acid loãng, dư, thoát ra 495,8 mL khí hydrogen (25 ^oC và 1 bar).

a) Xác định độ tinh khiết của aluminium trong sản phẩm.

b) Viết công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, hydroxide tương ứng của các kim loại trên.