Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:

CH2=CH2(g) + H2(g)  CH3–CH3(g)

Biết năng lượng liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	Eb (kJ/mol)	Liên kết	Phân tử	Eb (kJ/mol)
C=C	C2H4	612	C–C	C2H6	346
C–H	C2H4	418	C–H	C2H6	418
H–H	H2	436

Biến thiên enthalpy (kJ/mol) của phản ứng có giá trị là

Phản ứng tổng hợp ammonia (NH3): N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  ∆H = –92 kJ.

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N và H–H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N–H trong ammonia là

Cho phản ứng đốt cháy butane sau:

C4H10(g) + 13/2O2(g)  4CO2(g) + 5H2O(g)  (1)

Bảng năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Xác định biến thiên enthalpy của () của phản ứng (1).

Biết CH3COCH3 có công thức cấu tạo: . Từ số liệu năng lượng liên kết ở bảng phụ lục 1, hãy xác định biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy acetone (CH3COCH3):

CH3COCH3(g) + 4O2(g)  3CO2(g) + 3H2O(g)

Tính nhiệt tạo thành chuẩn của HF và NO dựa vào năng lượng liên kết (Bảng phụ lục 1). Giải thích sự khác nhau về nhiệt tạo thành của HF và NO.

Chloromethane (CH3Cl), còn được gọi là methyl chloride, Refrigerant–40 hoặc HCC 40. CH3Cl từng được sử dụng rộng rãi như một chất làm lạnh. Hợp chất khí này rất dễ cháy, có thể không mùi hoặc mùi thơm nhẹ. Từ năng lượng của các liên kết (Bảng phụ lục 1), hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành chloromethane: CH4(g) + Cl2(g)  CH3Cl(g) + HCl(g)

Cho biết phản ứng dễ dàng xảy ra dưới ánh sáng mặt trời. Kết quả tính có mâu thuẫn với khả năng dễ xảy ra của phản ứng không?