Tính nhiệt tạo thành chuẩn của HF và NO dựa vào năng lượng liên kết (Bảng phụ lục 1). Giải thích sự khác nhau về nhiệt tạo thành của HF và NO.

Cho phản ứng đốt cháy butane sau:

C4H10(g) + 13/2O2(g)  4CO2(g) + 5H2O(g)  (1)

Bảng năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Xác định biến thiên enthalpy của () của phản ứng (1).

Phản ứng tổng hợp ammonia (NH3): N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  ∆H = –92 kJ.

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N và H–H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N–H trong ammonia là

Biết CH3COCH3 có công thức cấu tạo: . Từ số liệu năng lượng liên kết ở bảng phụ lục 1, hãy xác định biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy acetone (CH3COCH3):

CH3COCH3(g) + 4O2(g)  3CO2(g) + 3H2O(g)

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy của phản ứng: C3H8(g)  CH4(g) + C2H4(g) có giá trị là