Hai phương trình hóa học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl2 như sau:

Mg(s) + Cl2(g) MgCl2(s) (1)

2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s) (2)

Sau 1 phút, khối lượng MgCl2 được tạo ra 2 gam.

Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1).

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 30 bài tập Tính tốc độ trung bình của phản ứng (có lời giải) !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Sự phân hủy H2O2 theo phương trình hóa học: 2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g), được nghiên cứu và cho kết quả tại một nhiệt độ cụ thể như sau:

Thời gian (s)

H2O2 (mol/L)

Tốc độ phản ứng (mol/L.s)

0

1,000

120

0,910

300

0,780

600

0,590

1200

0,370

1800

0,220

2400

0,130

3000

0,082

3600

0,050

Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào theo thời gian? Giải thích sự thay đổi đó.

Lời giải

Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia, theo thời gian, nồng độ H2O2 giảm dần nên tốc độ phản ứng giảm.

Câu 2

Trong phản ứng hóa học: Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)

Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 0,8M về còn 0,6M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ của MgCl2 trong 40 giây. So sánh với giá trị tốc độ phản ứng tính theo HCl với tính theo MgCl2.

Lời giải

Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)

Vậy, tốc độ phản ứng trung bình tính theo HCl và MgCl2 bằng nhau.

Câu 3