Sự phân hủy H2O2 theo phương trình hóa học: 2H2O2(aq)  2H2O(l) + O2(g), được nghiên cứu và cho kết quả tại một nhiệt độ cụ thể như sau:

Thời gian (s)	H2O2 (mol/L)	Tốc độ phản ứng (mol/L.s)
0	1,000
120	0,910
300	0,780
600	0,590
1200	0,370
1800	0,220
2400	0,130
3000	0,082
3600	0,050

Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào theo thời gian? Giải thích sự thay đổi đó.

Thả 1 mảnh magnesium (Mg) có khối lượng 0,1 gam vào dung dịch HCl loãng. Sau 5 giây thấy mảnh Mg tan hết. Hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng hòa tan Mg (g/s).

Trong một thí nghiệm, người ta đo tốc độ trung bình cả phản ứng zinc (Zn) với dung dịch H2SO4 loãng là 0,005 mol/s. Nếu ban đầu cho 0,4 mol Zn (dạng bột) vào dung dịch H2SO4 loãng ở trên thì sau bao lâu còn lại 0,05 mol Zn?

Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 450C:

N2O5(g)  N2O4(g) + ½O2(g)

Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33 M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là 2,08 M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là