Cho phản ứng hóa học sau:

H2O2  H2O + ½O2

Biết rằng tốc độ của phản ứng này tuân theo biểu thức định luật tác dụng khối lượng.

Tốc độ phản ứng tức thời tăng dần hay giảm dần theo thời gian?

Ở một nhiệt độ xác định, hằng số tốc độ của phản ứng này là 2,5.10–4 L/(moL.s). Nồng độ đầu của I2 và H2 lần lượt là 0,02 M và 0,03 M. Hãy tính tốc độ phản ứng:

b1) Tại thời điểm đầu.

b2) Tại thời điểm đã hết một nửa lượng I2.

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)

Viết biểu thức tốc độ của phản ứng trên. Khi nồng độ CO tăng 2 lần, lượng hơi nước không thay đổi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi:

- Nồng độ O2 tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?

- Nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O2 không đổi?

- Nồng độ NO và O2 đều tăng 3 lần?

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

2CO(g) + O2(g)  2CO2(g)

Với biểu thức tốc độ tức thời là: , khi nồng độ mol của CO là 1 M và O2 là 1 M, tính giá trị v và nêu ý nghĩa của k.

Cho phản ứng đơn giản: H2 + I2  2HI

Người ta thực hiện ba thí nghiệm với nồng độ các chất đầu ( và ) được lấy khác nhau và xác định được tốc độ tạo thành HI trong 20 giây đầu tiên, kết quả cho trong bảng sau:

Biểu thức định luật tác dụng khối lượng viết cho phản ứng trên là