Ở 225 ℃, khí NO2 và O2 có phản ứng sau: 2NO + O2  2NO2

Biểu thức tốc độ phản ứng có dạng: . Cho biết tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào nếu:

Giảm nồng độ O2 đi 3 lần

Ở một nhiệt độ xác định, hằng số tốc độ của phản ứng này là 2,5.10–4 L/(moL.s). Nồng độ đầu của I2 và H2 lần lượt là 0,02 M và 0,03 M. Hãy tính tốc độ phản ứng:

b1) Tại thời điểm đầu.

b2) Tại thời điểm đã hết một nửa lượng I2.

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)

Viết biểu thức tốc độ của phản ứng trên. Khi nồng độ CO tăng 2 lần, lượng hơi nước không thay đổi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

2CO(g) + O2(g)  2CO2(g)

Với biểu thức tốc độ tức thời là: , khi nồng độ mol của CO là 1 M và O2 là 1 M, tính giá trị v và nêu ý nghĩa của k.

Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi:

- Nồng độ O2 tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?

- Nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O2 không đổi?

- Nồng độ NO và O2 đều tăng 3 lần?

Cho phản ứng đơn giản: H2 + I2  2HI

Người ta thực hiện ba thí nghiệm với nồng độ các chất đầu ( và ) được lấy khác nhau và xác định được tốc độ tạo thành HI trong 20 giây đầu tiên, kết quả cho trong bảng sau:

Biểu thức định luật tác dụng khối lượng viết cho phản ứng trên là