Xét phản ứng sau: 2ClO2 + 2NaOH NaClO3 + NaClO2 + H2O

Tốc độ phản ứng được viết như sau: .

Thực hiện phản ứng với những nồng độ chất đầu khác nhau và đo tốc độ phản ứng tương ứng thu được kết quả trong bảng sau:

STT	Nồng độ ClO2 (M)	Nồng độ NaOH (M)	Tốc độ phản ứng (mol/(L.s))
1	0,01	0,01	2.10–4
2	0,02	0,01	8.10–4
3	0,01	0,02	4.10–4

Hãy tính x và y trong biểu thức tốc độ phản ứng.

Ở một nhiệt độ xác định, hằng số tốc độ của phản ứng này là 2,5.10–4 L/(moL.s). Nồng độ đầu của I2 và H2 lần lượt là 0,02 M và 0,03 M. Hãy tính tốc độ phản ứng:

b1) Tại thời điểm đầu.

b2) Tại thời điểm đã hết một nửa lượng I2.

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)

Viết biểu thức tốc độ của phản ứng trên. Khi nồng độ CO tăng 2 lần, lượng hơi nước không thay đổi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi:

- Nồng độ O2 tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?

- Nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O2 không đổi?

- Nồng độ NO và O2 đều tăng 3 lần?

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

2CO(g) + O2(g)  2CO2(g)

Với biểu thức tốc độ tức thời là: , khi nồng độ mol của CO là 1 M và O2 là 1 M, tính giá trị v và nêu ý nghĩa của k.

Cho phản ứng đơn giản: H2 + I2  2HI

Người ta thực hiện ba thí nghiệm với nồng độ các chất đầu ( và ) được lấy khác nhau và xác định được tốc độ tạo thành HI trong 20 giây đầu tiên, kết quả cho trong bảng sau:

Biểu thức định luật tác dụng khối lượng viết cho phản ứng trên là