Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

(b) 2HCl + Fe FeCl2 + H2

(c) 14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

(d) 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2

(e) 16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là bao nhiêu?

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho một mẫu đá vôi (CaCO3) vào dung dịch HCl.

(2) Cho KBr tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng.

(3) Cho KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc.

(4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF.

Cho các phát biểu sau về tính acid của hydrochloric acid:

(a) Phản ứng với các hydroxide.

(b) Hòa tan các oxide của kim loại.

(c) Hòa tan một số kim loại.

(d) Phản ứng với phi kim.

(e) Làm quỳ tím hóa xanh.

(g) Khi phản ứng với kim loại thì tạo ra muối và khí hydrogen.

Cho các phát biểu về các hydrohalic acid:

(a) Đều là các acid mạnh.

(b) Độ mạnh của acid tăng từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid, phù hợp xu hướng giảm độ bền liên kết từ HF đến HI.

(c) Hòa tan được các oxide của kim loại, phản ứng được với các hydroxide kim loại.

(d) Hòa tan được tất cả các kim loại.

(e) Tạo môi trường base.

Cho các phát biểu về các hydrogen halide (HX):

(a) Ở điều kiện thường, đều là chất khí.

(b) Các phân tử đều phân cực.

(c) Nhiệt độ sôi tăng từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide, phù hợp với xu hướng tăng tương tác van der Waals từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide.

(d) Đều tan tốt trong nước, tạo các dung dịch hydrohalic acid tương ứng.

(e) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI.