Cho 0,15 mol Na2O tác dụng với nước thu được 200 mL dung dịch NaOH. Phải dùng bao nhiêu lít dung dịch H2SO4 0,9M để trung hòa hết 150mL NaOH ở trên?
A. 120 mL.
B. 125 mL.
C. 150 mL.
D. 175 mL.
Câu hỏi trong đề: 12 bài tập Base tác dụng với acid (có lời giải) !!
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Đang tải chế độ Học...
Dành cho bạn Hot
Vào phòng luyện đề →Luyện đề →CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Câu 1
A. 2,479 lít.
B. 4,958 lít.
C. 3,719 lít.
D. 6,875 lít.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Đáp án đúng là: B
Ta có: nKOH = 0,2.1 = 0,2 mol; \[{n_{{H_2}S{O_4}}}\]= 0,3 .1 = 0,3 mol
Phương trình hóa học:
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
0,2 0,3mol
Có \[\frac{{{n_{KOH}}}}{2} < \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1}\] nên H2
SO4 dư\[{n_{{H_2}S{O_4}}}\]pư = \[\frac{1}{2}.{n_{KOH}}\] = 0,1 mol → \[{n_{{H_2}S{O_4}}}\]dư = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
0,2 → 0,2mol
→ Vkhí = 0,2.24,79 = 4,958 lít.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Hướng dẫn giải
Số mol NaOH là: \[{n_{NaOH}} = 0,2 \times 0,1 = 0,02\left( {mol} \right).\]
Phương trình hoá học: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
21mol
Từ phương trình hoá học tính được \({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}.{n_{NaOH}} = 0,01\,mol.\)
⇒ Thể tích dung dịch H2SO4 0,4 M cần dùng là \[\frac{{0,01}}{{0,4}} = 0,025\,(L)\]= 25 mL.
Câu 3
A. Zn(OH)2.
B. Fe(OH)3.
C. Cu(OH)2.
D. Al(OH)3.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 4
A. 17,5 gam.
B. 20 gam.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 5
A. 60mL
B. 600 mL.
C. 0,06 mL.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng ký để học cùng Vietjack. Hoàn toàn miễn phí!
Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.
Nhắn tin Zalo
Hỏi bài tập