Quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. Giai đoạn đầu FeS₂ bị đốt cháy trong không khí theo phản ứng: $Fe{S}_2+O_2\stackrel{t°}{\to }F{e}_2{O}_3+S{O}_2$

Thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở đkc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS₂ trong quặng pyrite bằng bao nhiêu m³? Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị.

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ theo sơ đồ sau:

$Fe{S}_2\stackrel{}{\to }S{O}_2\stackrel{}{\to }S{O}_3\stackrel{}{\to }{H}_{2}S{O}_4$

Từ 1 tấn quặng pyrite (chứa 80% FeS₂) thu được V lít dung dịch H₂SO₄ 95% (D = 1,82 g/mL). Biết hiệu suất của cả quá trình là 90%, các tạp chất trong quặng không chứa lưu huỳnh. Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây?

Lưu huỳnh và quặng pyrite sắt là các nguyên liệu chính trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid. Tại một nhà máy, cứ đốt cháy 1 tấn quặng pyrite sắt (chứa 72% khối lượng FeS₂) bằng không khí, thu được tối đa V m³ khí SO₂ (đkc). Giá trị của V là

Để sản xuất được 2 triệu chiếc chảo gang có hàm lượng sắt là 95% thì cần dùng tối thiểu x tấn quặng manhetite chứa 80% Fe₃O₄. Biết rằng mỗi chiếc chảo gang nặng 3 kg và trong quá trình sản xuất lượng sắt bị hao hụt là 10%. Giá trị của x gần nhất với giá trị nào sau đây?

Một nhà máy luyện kim, ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất Zn từ quặng blende thu được sản phẩm phụ là SO₂ theo sơ đồ phản ứng: ZnS + O₂ → ZnO + SO₂.

Đốt cháy 1 tấn quặng blende (chứa 77,6% khối lượng ZnS) bằng không khí, thu được tối đa V m³ khí SO₂ (đkc). Giá trị của V là

Từ 500 tấn quặng hematite chứa 85% Fe₂O₃ sản xuất được x nghìn chiếc nồi gang có hàm lượng sắt là 95%. Biết rằng mỗi chiếc nồi gang nặng 5 kg và hiệu suất của toàn bộ quá trình là 80%. Giá trị của x gần nhất với giá trị nào sau đây?

Sulfur dioxide là một trong các tác nhân gây mưa acid, phát thải chủ yếu từ các quá trình đốt cháy nhiên liệu như than đá, xăng, dầu,… Một nhà máy nhiệt điện than sử dụng hết 6000 tấn than đá/ngày, có thành phần chứa 0,8% lưu huỳnh về khối lượng để làm nhiên liệu. Khí SO₂ tạo ra khuếch tán vào khí quyển rồi bị chuyển hóa thành sulfuric acid trong nước mưa theo sơ đồ:

$S{O}_2\underset{xt}{\overset{+O_2}{\to }}S{O}_3\stackrel{+H_{2}O}{\to }{H}_{2}S{O}_4$

Giả thiết nồng độ sulfuric acid trong nước mưa là 1.10^-5 M, hiệu suất toàn bộ quá trình chuyển hóa là 30%. Thể tích nước mưa bị nhiễm acid là x triệu m³. Giá trị của x là