Khi hoà tan một lượng phèn nhôm – kali vào nước thì có các quá trình cơ bản sau:

    \(A{l^{3 + }}(aq) + 6{H_2}O(l) \to {[Al{(O{H_2})_6}]^{3 + }}(aq)\)                                                     (1)

                             ${\left[\mathrm{Al}{\left({\mathrm{OH}}_2\right)}_6\right]}^{3+}\left(\mathrm{aq}\right)+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)\stackrel{}{\rightleftharpoons }\left[\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3{\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)}_3\right]\left(\mathrm{s}\right)+3{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right)$                                              (2)

a. Quá trình (1) là quá trình tạo phức chất aqua của cation Al³⁺.

b. Ở quá trình (2), các phân tử nước đóng vai trò là dung môi.

c. Các quá trình (1) và (2) giúp giải thích vì sao cation Al³⁺ là một base trong dung dịch nước theo Brönsted - Lowry.

d. Để thu được nhiều kết tủa keo thì cần hoà tan lượng nhỏ phèn trong lượng lớn nước.