Trong công nghiệp, từ nguồn kim loại thô có thể tinh chế kim loại bằng phương pháp điện phân.

(a) Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là oxi hóa ion kim loại thành kim loại.

(b) Trong sự điện phân ở anode xảy ra sự oxi hóa, ở cathode xảy ra sự khử.

(c) Các kim loại mạnh như Na, K, Mg, Ca, K… được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất ion của chúng.

(d) Trong công nghiệp nhôm được sản xuất bằng cách điện phân aluminium oxide nóng chảy.

Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxihoá– khử: Fe²⁺/Fe,Na⁺/Na,Ag⁺/Ag, Mg²⁺/Mg,Cu²⁺/Cu lần lượt là -0,44V,-2,713V,+0,799V,-2,353V,+0,340V.Ở điều kiện chuẩn, kim loại Cu khử được ion kim loại nào sau đây?

Cho các phát biểu sau:

(a) Cu²⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe³⁺ và Cu có tính khử mạnh hơn Fe²⁺.

(b) Zn có tính khử mạnh hơn Pb và Zn²⁺ có tính oxi hóa yếu hơn Pb²⁺.

(c) Những kim loại có thế điện cực chuẩn âm đều khử được H⁺ thành H₂ và phản ứng được trong dung dịch HCl.

(d) Trong dãy hoạt động hóa học, những kim loại đứng trước có thế điện cực chuẩn lớn hơn thế điện cực chuẩn của những kim loại đứng sau.

(e) Kẽm có thể khử các ion Fe²⁺ và Ni²⁺ về kim loại Fe và Ni nhưng không thể khử ion Al³⁺ về kim loại Al.

Số phát biểu đúng là?

Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn-Cu, nhận định nào sau đây không đúngvề vai trò của cầu muối?

Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO₄ và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian pin đó phóng điện thì

Cho các kim loại sau: Na, Ca, Fe, Al, Zn, Cu, Ag.Có bao nhiêu kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng?

Cho phản ứng: Ce⁴⁺ + 2I^-→ I₂ + Ce³⁺.

(a) Phản ứng trên đã cân bằng

(b) Chất oxi hóa là Ce⁴⁺, chất khử là I^-.

(c) Cặp oxi hóa – khử của kim loại cerium là Ce⁴⁺/Ce, của iodine là I₂/2I^-

(d) Phương trình hóa học của phản ứng là 2Ce⁴⁺ + 2I^-→ I₂ + 2Ce³⁺.

Cặp oxi hoá- khử nào sau đây có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn 0?