Nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng:

Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch HCl 0,5 M, đá vôi dạng viên, đá vôi đập nhỏ.

Tiến hành:

- Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào

bình tam giác (2).

- Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5 M vào mỗi bình.

(a) Phản ứng trong bình 1 có tốc độ thoát khí chậm hơn so với bình 2.

(b) Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng chậm.

(c) Đá vôi dạng đập nhỏ có tổng diện tích bề mặt lớn hơn.

(d) Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử.

Trong các cặp phản ứng sau, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau và có kích thước như nhau thì cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất?

Cho các phát biểu sau về tốc độ phản ứng hóa học.

(a) Tốc độ phản ứng giảm khi tăng nồng độ chất phản ứng.

(b) Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ và thường tăng khi nhiệt độ tăng.

(c) Tốc độ phản ứng giảm theo thời gian vì nồng độ chất phản ứng giảm.

(d) Tốc độ phản ứng là như nhau tại bất kì thời điểm nào trong suốt quá trình phản ứng.

Cho các yếu tố có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung như sau:

(1) Đun nóng chất tham gia; (2) Thêm xúc tác phù hợp; (3) Pha loãng dung dịch; (4) Giảm nhiệt độ; (5) Tăng nhiệt độ; (6) Giảm diện tích bề mặt; (7) Tăng nồng độ chất phản ứng; (8) Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ.

Có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng nói chung?

Cho phản ứng đơn giản: sản phẩm. Khi tăng nồng độ chất A lên gấp đôi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây?

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30^oC) tăng lên 27 lần thì cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ bao nhiêu độ C?

Thực hiện bốn thí nghiệm sau để khảo sát các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

(b) Thể tích khí thoát ra ở thí nghiệm I nhỏ hơn thí nghiệm IV.

(c) Thể tích khí thoát ra ở thí nghiệm I bằng lần thí nghiệm II.

(d) Phương trình hóa học của phản ứng thí nghiệm III là Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑.