Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết (trong đó, kí hiệu là tổng năng lượng liên kết của các chất tham gia phản ứng; kí hiệu là tổng năng lượng liên kết của các chất sản phẩm phản ứng) là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

CO₂(g) CO(g) + O₂(g) = + 280 kJ

Lượng nhiệt cần cung cấp để tạo thành 56 g CO(g) là

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất như sau:

Chất	TiCl4(g)	H2O(l)	TiO2(s)	HCl(g)
(kJ/mol)	-763	-286	-945	-92

Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn ( ) bằng 0 (kJ/mol)?

Cho phương trình nhiệt hóa sau:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

(a) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

(b) Nhiệt tạo thành của O₂(g) bằng 0.

(c) Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên nhỏ hơn tổng enthalpy của sản phẩm.

(d) Để đốt cháy 1 mol chất lỏng C₂H₅OH cần nhiệt lượng là 1234,83 kJ.

Cho phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của carbon:

C (kim cương) → C (graphite)

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên của phản ứng: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

(a) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

(b) Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c) Nhiệt tạo thành chuẩn của CaCO₃(s) là 176 kJ/mol.

(d) Phản ứng xảy ra thuận lợi ngay điều kiện thường.

Cho các phát biểu sau:

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng ở áp suất 1 atm và

(b) Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

(c) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

(d) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

(e) Các phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.

(g) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

Có bao nhiêu phát biểu đúng?