Trong mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố

Cho X, Y, Z, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K và các tính chất được ghi trong bảng sau:

Hai ion X⁺ và Y^- đều có cấu hình electron của khí hiếm Ar (Z = 18). Cho các phát biểu sau:

(1) Số hạt mang điện của X nhiều hơn số hạt mang điện của Y là 4.

(2) Bán kính ion Y^- lớn hơn bán kính ion X⁺.

(3) X ở chu kì 3, còn Y ở chu kì 4 trong bảng hệ thống tuần hoàn.

(4) Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y.

(5) X thuộc loại nguyên tố p.

Số phát biểu đúng là

Cho các phát biểu về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

(1) Số thứ tự của nhóm luôn luôn bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó.

(2) Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng càng lớn thì số thứ tự của nhóm càng lớn.

(3) Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một hàng có cùng số lớp electron.

(4) Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một cột có cùng số electron hóa trị.

Số phát biểu đúng là

Nguyên tử X có cấu hình electron [Ar]3d⁵4s². Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

Cation X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. X thuộc chu kì

Nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện trong nguyên tử là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 10 hạt. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là