“Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh…. Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong các công việc khoan dầu khí.Trong phản ứng tạo thành calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl₂ → CaCl₂. (Cho nguyên tử khối của Ca = 40)

(a) Trong phản ứng trên thì mỗi nguyên tử chlorine nhường 2e.

(b) Số oxi hóa của Ca và Cl trước phản ứng lần lượt là +2 và -1.

(c) Nếu dùng 4 gam calcium thì số mol electron calcium nhường là 0,8 mol.

(d) Liên kết trong phân tử CaCl₂ là liên kết ion.

Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄Cl, HNO₃, NO₂. Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá -3 là

Cho kim loại Mg vào dung dịch acid sulfuric đặc, nóng xảy ra phản ứng:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + H₂O

(a) Hệ số cân bằng là số nguyên, tối giản của Mg là 2.

(b) Tỉ lệ số phân tử H₂SO₄ đóng vai trò chất khử : môi trường là 1 : 1.

(c) Một nguyên tử magnesium nhận 2 electron.

(d) Phản ứng được dùng để chứng minh Mg đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học.

Cho 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) bay ra là bao nhiêu lít (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Trong phản ứng oxi hóa – khử:

Trong phản ứng hoá học: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂, mỗi nguyên tử Fe đã

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂