Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhường 1 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

a)

Số proton = Số electron = Số hiệu nguyên tử Z = Số thứ tự ô = 16;

Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3;

Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 6;

Cấu hình electron của S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ hay [Ne]3s²3p⁴.

b)

Nguyên tử S có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

S là nguyên tố phi kim.

Nguyên tố S thuộc nhóm VIA Hóa trị cao nhất của S là VI.

Oxide cao nhất SO₃ là acidic oxide và acid tương ứng H₂SO₄ là acid mạnh.

Cấu hình electron của nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³.

Cấu hình electron của nguyên tử H (Z = 1): 1s¹.

Ba nguyên tử H liên kết với một nguyên tử N bằng cách mỗi nguyên tử H đóng góp 1 electron và nguyên tử N đóng góp 3 electron tạo thành 3 cặp electron dùng chung. Khi đó, trong phân tử NH₃, mỗi nguyên tử H có 2 electron (cấu hình bền vững của nguyên tử khí hiếm helium) và nguyên tử N có 8 electron ở lớp ngoài cùng, thỏa mãn quy tắc octet.

Công thức electron	Công thức Lewis	Công thức cấu tạo