Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số electron trên các phân lớp s là 7. Số trường hợp nguyên tử R thỏa mãn điều kiện đó là

X là một phi kim có khối lượng nguyên tử là 58,94755.10^-24 gam.

$\Rightarrow {\overline{A}}_X=\frac{58,94755.10{}^{-24}}{1,6605.10{}^{-24}}=35,5$

Gọi số khối của đồng vị nhẹ hơn là A₁ (chiếm 75% số nguyên tử); số khối của đồng vị còn lại là A₂ (chiếm 100% – 75% = 25% số nguyên tử).

$\Rightarrow \{\begin{array}{l}{A}_2-A_1=2\\ 75A_1+25A_2=35,5.100\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{l}{A}_1=35\\ A_2=37\end{array}$

Tính % về khối lượng của đồng vị nặng trong hydroxide cao nhất của X là HXO₄:

$\Rightarrow \mathrm{\%}{}^{37}{X}_{(HX{O}_4)}=\frac{37.25\mathrm{\%}}{1+35,5+16.4}.100\mathrm{\%}=9,204\mathrm{\%}$.

Gọi x, y lần lượt là số electron trên phân lớp ngoài cùng của X và Y.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

$\begin{array}{l}\left\{\begin{array}{l}2+x+2+y=10\\ 6+x-y=8\end{array}\right.\\ \iff \left\{\begin{array}{l}x+y=6\\ x-y=2\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}x=4\\ y=2\end{array}\right.\end{array}$

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Vậy X thuộc nhóm VIA (do 6 electron hoá trị, nguyên tố p).

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p². Vậy Y thuộc nhóm IVA (do 4 electron hoá trị, nguyên tố p).