Ở nhiệt độ cao, khí nitrogen phản ứng với khí hydrogen và khí oxygen theo hai phương trình hoá học sau:

N₂ + O₂$\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},\mathrm{xt},\mathrm{p}}{\rightleftharpoons }$ 2NO                   (1)

N₂ + 3H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},\mathrm{xt},\mathrm{p}}{\rightleftharpoons }$2NH₃            (2)

Trong các phản ứng (1) và (2), vai trò của N₂ lần lượt là

Ammonia (NH₃) là chất khí không màu, mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí.

a. Dung dịch NH₃ đậm đặc thường có nồng độ 25%.

b. Dung dịch NH₃ có tính acid.

c. Ammonia chủ yếu thể hiện tính khử và tính base trong các phản ứng hoá học.

d. Trong công nghiệp NH₃ được tổng hợp theo chu trình Haber – Bosch.

Hỗn hợp nitric acid đặc và hydrochloric acid đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3 được gọi là?

Các oxide của nitrogen không được tạo thành trong trường hợp nào sau đây?

Ở dạng hợp chất, nitrogen có nhiều trong khoáng vật nào?

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Cho các yếu tố: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt tiếp xúc.

a. Những yếu tố làm chuyển dịch cân bằng hoá học thường là: nồng độ, nhiệt độ, áp suất.

b. Khi một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt.

c. Tất cả các hệ cân bằng, khi thay đổi áp suất đều chuyển dịch.

d. Chất xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.