Nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ thuộc

(1 điểm): Cho nguyên tử của nguyên tố X số hiệu nguyên tử là 12.

(a) Viết cấu hình electron nguyên tử của X.

(b) Hãy cho biết nguyên tử của các nguyên tố trên là kim loại, phi kim hay khí hiếm.Vì sao?

(c) Biểu diễn cấu hình electron lớp ngoài cùng trên obital, xác định số electron độc thân của X.

(d) Nguyên tử Y có số electron ở các phân lớp p nhiều hơn số electron các phân lớp p của X là 3 electron. Xác định cấu hình electron của Y.

(1 điểm): Hợp chất ion XY có số electron của anion bằng số electron của cation và tổng số electron của XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một hoá trị duy nhất.

Viết cấu hình electron của X, Y và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.

Biết trong tự nhiên carbon có 2 đồng vị {}_6^{12}C và {}_6^{13}C, oxygen có 3 đồng vị {}_8^{16}O,{}_8^{17}O,{}_8^{18}O. Số loại phân tử CO tối đa có thể tạo thành là

(1 điểm): Phổ khối của bạc (silver, Ag) được biểu diễn như sau:

Tính nguyên tử khối trung bình của Ag.

Cấu hình electron nào sau đây thuộc về nguyên tố khí hiếm?

Nguyên tử M có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p³. Nguyên tử M là

Các electron của nguyên tử X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 4 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là