Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

Lớp vỏ của nguyên tử nguyên tố X có 11 electron (Biết q_e = – 1,602.10^–19C). Điện tích hạt nhân nguyên tử X là

Cho các nhận định sau:

(a) Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số neutron.

(b) Đồng vị của nguyên tố là những nguyên tử có cùng số proton nhưng có số neutron khác nhau.

(c) Tất cả những nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là nguyên tố kim loại.

(d) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với hạt proton và hạt neutron.

Số nhận định không đúngng là

(1,0 điểm) Hợp kim chứa nguyên tố X nhẹ và bền, dùng chế tạo vỏ máy bay, tên lửa. Nguyên tố X còn được sử dụng trong xây dựng, ngành điện và đồ gia dụng. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12.

Xác định số hạt proton, electron, neutron trong X và viết kí hiệu nguyên tử của X.

Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau:

(a) 1s²2s²2p⁶3s²;

(b) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹;

(c) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

(d) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

Các nguyên tố kim loại là trường hợp nào sau đây?

Cho cấu hình electron nguyên tử của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

(1,0 điểm) Trong tự nhiên, Copper có hai đồng vị là {}_{29}^{63}Cu và {}_{29}^{65}Cu, trong đó đồng vị {}_{29}^{65}Cu chiếm 27% về số nguyên tử.

(a) Tính nguyên tử khối trung bình của Copper (Cu).

(b) Tính trăm khối lượng của {}_{29}^{63}Cu trong CuCl₂ (Cho Cl=35,5).