Cho các phản ứng sau :

(1) Mg²⁺(aq) + Pb(s) → Pb²⁺(aq) + Mg(s)

(2) 2H⁺(aq) + Zn(s) → Zn²⁺(aq) + H₂(g)

(3) Ni(s) + Pb²⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + Pb(s)

(4) Fe(s) + Mn²⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + Mn(s)

Biết: E{°}_{Mg{}^{2+}/Mg}=-2,356V; E{°}_{Mn{}^{2+}/Mn}=-1,180V; E{°}_{Zn{}^{2+}/Zn}=-0,763V; E{°}_{Ni{}^{2+}/Ni}=-0,257V;E{°}_{Fe{}^{2+}/Fe}=-0,440V; E{°}_{Pb{}^{2+}/Pb}=-0,126V; E{°}_{2H{}^{+}/H{}_2}=0,000V.

Liệt kê các phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn theo thứ tự tăng dần (Ví dụ: 123, 234,…).

Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm mạ đồng (copper) lên chiếc thìa kim loại. Giả thuyết được nhóm học sinh đưa ra là: “Nồng độ CuSO₄ trước và sau quá trình mạ là không đổi”. Để kiểm chứng giả thuyết, nhóm học sinh tiến hành quá trình mạ theo các bước như sau :

• Bước 1: Cân để xác định khối ban đầu của chiếc thìa là 10 gam và của thanh đồng nguyên chất là 15 gam.

• Bước 2: Nối chiếc thìa với 1 điện cực và thanh đồng với điện cực còn lại của nguồn điện một chiều rồi nhúng vào cốc chứa dung dịch CuSO₄ để tiến hành mạ với hiệu điện thế thích hợp.

• Bước 3: Sau thời gian 15 phút điện phân, lấy chiếc thìa và thanh đồng ra khỏi cốc, làm khô cẩn thận, đem cân thì thấy khối lượng của chiếc thìa là 10,32 gam, của thanh đồng là 14,68 gam. Biết hiệu suất của quá trình đạt 100%.

Ắc quy chì (Lead-acid Battery) là nguồn điện thông dụng, tạo ra dòng điện ổn định và đặc biệt có thể tái sử dụng. Khi ắc quy phóng điện, quá trình xảy ra tại các điện cực như sau:

Anode: Pb + HSO₄⁻ → PbSO₄ + H⁺ + 2e

Cathode: PbO₂ + HSO₄⁻ + 3H⁺ + 2e → PbSO₄ + 2H₂O

Khác với pin Galvani, ắc quy có thể tái sử dụng bằng cách áp dòng điện bên ngoài để các phản ứng ở điện cực xảy ra theo chiều ngược khi phóng điện (gọi là quá trình nạp điện hay tích điện).

Quặng vàng (Gold) tồn tại trong tự nhiên thường có hàm lượng vàng thấp. Phương pháp tách vàng phù hợp hiện này là phương pháp Cyanide. Theo phương pháp này, để thu hồi vàng từ quặng, người ta thường nghiền nhỏ quặng rồi hòa tan trong dung dịch KCN (potassium cyanide, rất độc) cùng với dòng không khí liên tục được thổi vào. Khi đó, vàng bị hòa tan tạo thành phức chất (các chất khác trong quặng không phản ứng với KCN):

4Au(s) + 8KCN(aq) + O₂(g) + 2H₂O(l) → 4K[Au(CN)₂](aq) + 4KOH(aq) (1)

Tiếp theo cho bột kẽm đến dư vào dung dịch phức, thu được bột vàng (có lẫn một ít bột kẽm):

Zn(s) + 2K[Au(CN)₂](aq) → K₂[Zn(CN)₄](aq) + 2Au(s)                              (2)