Cho 24,48 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Zn, Al) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,54 mol khí H₂. Mặt khác, 0,24 mol X tác dụng vừa đủ với 0,33 mol khí chlorine (nung nóng). Xác định khối lượng mỗi kim loại trong 24,48 gam X.

Đặt số mol của Fe, Zn, Al trong 24,48 gam hỗn hợp X lần lượt là a, b, c
\[Ta{\rm{ }}c\'o {\rm{ }}56a + 65b + 27c = 24,48{\rm{ }}\left( 1 \right)\]
Ta có phương trình hóa học

$\begin{array}{l}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ aa\end{array}$

$\begin{array}{l}Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\\ bb\end{array}$

$\begin{array}{l}2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\\ \text{c \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}1,5c\end{array}$

Có 0,24 mol X tác dụng vừa đủ với 0,33 mol khí Cl2 nung nóng
⇒ Số mol Cl2 cần để phản ứng hết với hỗn hợp X gấp 1,375 lần số mol hỗn hợp X
  Ta có:
$\begin{array}{l}2\mathrm{Fe}+3{\mathrm{Cl}}_2\stackrel{}{\to }2{\mathrm{FeCl}}_3\\ \mathrm{a}1,5\mathrm{a}\end{array}$

$\begin{array}{l}\mathrm{Zn}+{\mathrm{Cl}}_2\stackrel{}{\to }{\mathrm{ZnCl}}_2\\ \mathrm{bb}\end{array}$

$\begin{array}{l}2\mathrm{Al}+3{\mathrm{Cl}}_2\stackrel{}{\to }2{\mathrm{AlCl}}_3\\ \mathrm{c}1,5\mathrm{c}\end{array}$

\[ \Rightarrow {\rm{ }}{n_{C{l_2}}} = 1,5a + b + 1,5c = 1,375\left( {a + b + c} \right){\rm{ }}\left( 3 \right)\]
Từ (1), (2), (3):

a = 0,24 ⇒ mFe = 13,44 gam.

b = 0,12 ⇒ mZn = 7,8 gam.

c = 0,12 ⇒ mAl = 3,24 gam.