Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của SO₂ là

Số oxi hoá của oxygen trong H₂O là

(1 điểm): Lập các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

(a) CaO + C $\stackrel{t°}{\to }$ CaC₂ + CO.

(b) C_{12}{H}_{22}{O}_{11}+H_{2}S{O}_4\to C{O}_2+S{O}_2+H_{2}O.

Chất nào sau đây có tính khử mạnh?

(0,5 điểm): Cho phản ứng sau:

C(graphite) + O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ CO₂(g) {\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2,g)=-393,50kJ/mol

Cho biết ý nghĩa của giá trị {\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2,g). Hợp chất CO₂(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O₂(g).

(0,5 điểm): Quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

Fe{S}_2+O_2\stackrel{t^o}{---\to }F{e}_2{O}_3+S{O}_2

Tính thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS₂ trong quặng pyrite.

Cho phản ứng sau:

CO(g) + \frac{1}{2}O₂(g) CO₂(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

(Biết nhiệt tạo thành chuẩn {\Delta }_f{H}_{298}^o của CO₂(g) là –393,5 kJ/mol, của CO(g) là –110,5 kJ/mol).

(1 điểm): Phosgene (COCl₂) là một hợp chất hữu cơ, nó còn được gọi với tên là chất độc quang khí. Phosgene được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính.

CO\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)\stackrel{thanhoattinh}{\to }COC{l}_2\left(g\right)

Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C≡O) = 1075 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂.