a) $C a O + \overset{0}{C} \overset{t °}{\to} C a \overset{- 1}{C}_{2} + \overset{+ 2}{C} O$

Trong phản ứng C vừa đóng vai trò là chất oxi hoá, vừa đóng vai trò là chất khử.

Ta có các quá trình:

Quá trình oxi hóa: $\overset{0}{C} \to \overset{+ 2}{C} + 2 e$

Quá trình khử: $\overset{0}{C} + 1 e \to \overset{- 1}{C}$

$\begin{array}{l} 1 \times & 1 \times \end{array} | \begin{array}{l} \overset{0}{C} \to \overset{+ 2}{C} + 2 e \\ 2 \overset{0}{C} + 2 e \to 2 \overset{- 1}{C} \end{array}$

Phương trình hoá học:

CaO + 3C $\overset{t °}{\to}$ CaC₂ + CO

b) $\overset{0}{\overset{⌢}{C_{12} H_{22} O_{11}}} + H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} \to \overset{+ 4}{C} O_{2} + \overset{+ 4}{S} O_{2} + \overset{+ 1}{H}_{2} O$

- Chất khử: C₁₂H₂₂O₁₁; chất oxi hóa: H₂SO₄.

Ta có các quá trình: $\overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S}$

Quá trình oxi hoá: $\overset{0}{\overset{⌢}{C_{12} H_{22} O_{11}}} \to 12 \overset{+ 4}{C} + 22 \overset{+ 1}{H} + 11 \overset{- 2}{O} + 48 e$

Quá trình khử:

$\begin{array}{l} 1 \times \\ 24 \times \end{array} | \begin{array}{l} \overset{0}{\overset{⌢}{C_{12} H_{22} O_{11}}} \to 12 \overset{+ 4}{C} + 22 \overset{+ 1}{H} + 11 \overset{- 2}{O} + 48 e & \overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S} \end{array}$

Phương trình hóa học:

$C_{12} H_{22} O_{11} + 24 H_{2} S O_{4} \to 12 C O_{2} ↑ + 24 S O_{2} ↑ + 35 H_{2} O$

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Số oxi hoá của oxygen trong H₂O là

Cho phản ứng sau:

CO(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) CO₂(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

(Biết nhiệt tạo thành chuẩn $Δ_{f} H_{298}^{o}$ của CO₂(g) là –393,5 kJ/mol, của CO(g) là –110,5 kJ/mol).