Cho 4,2 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) bay ra là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

(1 điểm): Lập các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

(a) CaO + C $\stackrel{t°}{\to }$ CaC₂ + CO.

(b) C_{12}{H}_{22}{O}_{11}+H_{2}S{O}_4\to C{O}_2+S{O}_2+H_{2}O.

(1 điểm): Phosgene (COCl₂) là một hợp chất hữu cơ, nó còn được gọi với tên là chất độc quang khí. Phosgene được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính.

CO\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)\stackrel{thanhoattinh}{\to }COC{l}_2\left(g\right)

Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C≡O) = 1075 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂.

(0,5 điểm): Cho phản ứng sau:

C(graphite) + O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ CO₂(g) {\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2,g)=-393,50kJ/mol

Cho biết ý nghĩa của giá trị {\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2,g). Hợp chất CO₂(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O₂(g).

(0,5 điểm): Quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

Fe{S}_2+O_2\stackrel{t^o}{---\to }F{e}_2{O}_3+S{O}_2

Tính thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS₂ trong quặng pyrite.

Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

Cho phản ứng hoá học sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là

Phương trình nhiệt học của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)₂ ở điều kiện chuẩn, tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H₂O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ là