Thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa kẽm (zinc) với dung dịch hydrochloric acid của hai nhóm học sinh được mô tả bằng hình sau:

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do

Cho các phát biểu sau:

(a). Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25 ^oC.

(b). Nhiệt (toả ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 ^oC là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

(c). Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

(d). Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

Số phát biểu đúng là

Cho các phát biểu sau về ion halide X^-:

(a). Dùng dung dịch AgNO₃ sẽ phân biệt được hai dung dịch NaCl và KBr.

(b). Với sulfuric acid đặc, các ion Cl^-, Br^-, I^- thể hiện tính khử, ion F^- không thể hiện tính khử.

(c). Tính khử của các ion halide giảm dần theo dãy: I^-; Br^-; Cl^-.

(d). Ion Cl^- kết hợp ion Ag⁺ tạo AgCl là chất không tan, màu vàng đậm.

Số phát biểu đúng là

(1 điểm): Chia hỗn hợp gồm Mg và MgO thành hai phần bằng nhau:

Phần 1: Cho tác dụng hết với HCl thu được 3,4706 lít khí H₂ (ở đkc), dung dịch sau phản ứng chứa 14,25 gam muối.

Phần 2: Hoà tan hoàn toàn bằng lượng vừa đủ 200 ml dung dịch HNO₃ thì thu được 0,028 mol khí X và dung dịch chứa 1 muối duy nhất.

Tìm công thức phân tử của khí X.

Cho phản ứng tổng quát sau:

aA + bB → mM + nN

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất A là

Hãy sắp xếp tốc độ các phản ứng sau theo chiều tăng dần:

Cho phản ứng hoá học:

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của phản ứng là

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt được gọi là