Câu hỏi:

25/01/2026 1,166

(1 điểm): Để điều chế khí chlorine (Cl₂) trong phòng thí nghiệm, người ta thường cho potassium permanganate (KMnO₄) tác dụng với hydrogen chloride (HCl):

$K M n O_{4} + H C l \overset{t^{o}}{\to} K C l + M n C l_{2} + C l_{2} + H_{2} O$

(a) Lập phương trình hóa học của phản ứng hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

(b) Giải thích vì sao trong thí nghiệm điều chế chlorine, cần nút bông tẩm xút trên miệng bình thu khí.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

a) $K \overset{+ 7}{M n} O_{4} + H \overset{- 1}{C l} \overset{t^{o}}{\to} K C l + \overset{+ 2}{M n} C l_{2} + \overset{0}{C l}_{2} + H_{2} O$

Chất khử: HCl.

Chất oxi hoá: KMnO₄.

Quá trình khử: $\overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n}$

Quá trình oxi hoá: $2 \overset{- 1}{C l} \to \overset{0}{C l}_{2} + 2 e$

Ta có: $\begin{array}{l} 2 \times & 5 \times \end{array} | \begin{array}{l} \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \\ 2 \overset{- 1}{C l} \to \overset{0}{C l}_{2} + 2 e \end{array}$

Phương trình hoá học được cân bằng:

$2 K M n O_{4} + 16 H C l \overset{t^{o}}{\to} 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} + 8 H_{2} O$

b) Khí chlorine độc, có thể gây viêm niêm mạc đường hô hấp … do đó, trong thí nghiệm điều chế chlorine cần nút bông tẩm xút trên miệng bình thu khí. Phương trình hoá học:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo ra nó khi

A. $Δ_{f} H_{298}^{o} = 0 .$

$Δ_{f} H_{298}^{o} > 0 .$

$Δ_{f} H_{298}^{o} \geq 0 .$

$Δ_{f} H_{298}^{o} < 0 .$

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Câu 2

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to C O_{2} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 283, 00 k J$

Biến thiên enthalpy của phản ứng 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) là

283 kJ.

+ 283 kJ.

+ 566 kJ.

566 kJ.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Cứ 1 mol CO(g) phản ứng với 0,5 mol O₂(g) sinh ra 1 mol CO₂(g) giải phóng 283 kJ nhiệt lượng.

Vậy 2 mol CO(g) phản ứng với 1 mol O₂(g) sinh ra 2 mol CO₂(g) giải phóng 283.2 = 566 kJ nhiệt lượng.

Biến thiên enthalpy của phản ứng 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) là $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 566 k J$ .

Câu 3

Phản ứng của halogen nào với dung dịch kiềm được dùng để sản xuất các chất tẩy rửa, sát trùng, tẩy trắng trong ngành dệt, da, bột giấy …

F₂.

Cl₂.

Br₂.

I₂.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Cho phản ứng hoá học: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g). Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất sản phẩm là

$\bar{v} = - \frac{Δ C_{H_{2}}}{Δ t}$ .

$\bar{v} = - \frac{Δ C_{I_{2}}}{Δ t}$ .

$\bar{v} = k C_{H_{2}} C_{I_{2}} .$

$\bar{v} = \frac{1}{2} \times \frac{Δ C_{H I}}{Δ t}$ .

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Yếu tố nào được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: “Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen”?

Nồng độ.

Áp suất.

Nhiệt độ.

A, B, C đều đúng.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng

giảm.

không thay đổi.

tăng.

không xác định được.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo ra nó khi

A. $Δ_{f} H_{298}^{o} = 0 .$

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to C O_{2} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 283, 00 k J$

Biến thiên enthalpy của phản ứng 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) là

Cho phản ứng hoá học: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g). Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất sản phẩm là