Nguyên tử của nguyên tố A và B có phân mức năng lượng cao nhất lần lượt là 3d⁶ và 3p². Trong bảng HTTH, vị trí của Avà B lần lượt là

(1 điểm): Cho các nguyên tố: O (Z = 8), Na (Z = 11), Cl (Z = 17), Ca (Z = 20).

(a) Viết cấu hình electron của ion: Na⁺, Ca²⁺, Cl^-, O^2-

(b) Viết công thức tất cả các hợp chất ion (tạo nên từ một loại cation và một loại anion) có thể được tạo thành từ các ion đã cho.

Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số electron độc thân của M là

Cho các phân tử NH₃; BCl₃; BeH₂; CH₄. Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thoả mãn quy tắc octet là

X là nguyên tố nhóm IIIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

Oxygen có ba đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử là ${}_8^{16}O$ (99,757%), ${}_8^{17}O$ (0,038%), ${}_8^{18}O$ (0,205%). Nguyên tử khối trung bình của oxygen là

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?