Sự có mặt của khí SO₂ trong không khí là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid. Nồng độ của SO₂ có thể xác định bằng cách chuẩn độ với dung dịch KMnO₄ theo phản ứng sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

Biết một mẫu không khí phản ứng vừa đủ với 125mL dung dịch KMnO₄ 8,0.10^-3M. Khối lượng (gam) của SO₂ có trong mẫu không khí đó là

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) có giai đoạn dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO₃) thu được oleum (H₂SO₄.nSO₃). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 – 500 °C, chất xúc tác vanadium (V) oxide (V₂O₅) theo phương trình nhiệt hóa học sau:

2SO₂(g) + O₂(g)  ⇌ 2SO₃(g)                         

Nhóm chức là

Dòng điện chạy qua được dung dịch nước của một chất X.

Để tách lấy lượng phân bón Kali người ta thường tách khỏi quặng sinvinit, thành phần chính của quặng là NaCl, KCl. Vì NaCl và KCl có nhiều tính chất tương tự nhau nên người ta không dùng phương pháp hóa học để tách chúng. Thực tế người ta dựa vào độ tan khác nhau trong nước theo nhiệt độ để tách hai chất này.

Bước 1: Hòa tan một lượng quặng sinvinit được nghiền nhỏ vào 1000 gam nước ở 100⁰C, lọc bỏ phần không tan thu được dung dịch bão hòa.

Bước 2: Làm lạnh dung dịch bão hòa đến 0⁰C (lượng nước không đổi) thấy tách ra m₁ gam chất rắn. Tính độ dinh dưỡng của phân Kali có trong m₁ gam chất rắn kết tinh trên là bao nhiêu?

(chỉ làm tròn kết quả ở phép tính cuối cùng, kết quả làm tròn đến hàng phần mười).

Có bao nhiêu đồng phân no, mạch hở ứng với công thức phân tử C₃H₆O?