Dung dịch iron(II) sulfate để lâu ngày bị oxi hóa một phần bởi oxygen của không khí tạo thành iron(III) sulfate (hỗn hợp X). Cho 30 mL dung dịch H₂SO₄ 0,5M vào 10 mL hỗn hợp X thu được dung dịch Y.

• Thí nghiệm 1: Chuẩn độ 10,0 mL dung dịch Y bằng dung dịch KMnO₄ 0,05M cho đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền (phản ứng coi như vừa đủ) thì thấy hết 9,0 mL dung dịch KMnO₄.

• Thí nghiệm 2: Ngâm một lá sắt dư vào 10,0 mL dung dịch Y, khuấy đều đến khi khử hoàn toàn sắt(III) thành Fe(II). Lấy lá sắt ra, rồi chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 0,05M. Khi màu hồng nhạt bền xuất hiện thì thấy hết 10,5 mL dung dịch KMnO₄. Tỉ lệ iron (II) sulfate đã bị oxi hóa trong không khí là a%. Giá trị của a bằng bao nhiêu? (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Tiến hành 2 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: cho m gam bột Fe (dư) vào V₁ lít dung dịch Cu(NO₃)₂ 1M.

- Thí nghiệm 2: cho m gam bột Fe (dư) vào V₂ lít dung dịch AgNO₃ 0,1M.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau. Tỉ lệ \(\frac{{{V_1}}}{{{V_2}}}\) là?

PHẦN III (1,5 điểm). Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Cho các kim loại sau: Na, Ca, Fe, Al, Zn, Cu, Ag. Có bao nhiêu kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng?

Magnesium \(({\rm{Mg}})\) là kim loại được ứng dụng để tạo các hợp kim nhẹ, bền, đặc biệt là cho ngành công nghiệp sản xuất ô tô và hàng không vũ trụ. Magnesium được sản xuất trong công nghiệp theo quá trình Pidgeon với nguyên liệu ban đầu là quặng dolomite. Quá trình được thực hiện qua các giai đoạn sau:

Giai đoạn 1. Nung quặng dolomite:

${\text{MgCO}}_3\cdot {\text{CaCO}}_3\left(s\right)\stackrel{{\text{t}}^{°}}{\to }\text{MgO}\left(\text{s}\right)+\text{CaO}\left(\text{s}\right)+2{\text{CO}}_2( \text{g})$ 

Giai đoạn 2. Dùng Si trong ferrosilicon \(({\rm{Fe}},{\rm{Si}})\) làm chất khử trong điều kiện chân không:

$2\text{MgO}\left(s\right)+2\text{CaO}\left(s\right)+\text{Si}\left(s\right)\stackrel{{\text{t}}^{°}}{\to }2\text{Mg}\left(g\right)+{\text{Ca}}_2{\text{SiO}}_4\left(s\right)$ 

Phản ứng chung của quá trình Pidgeon là:

$2{\text{MgCO}}_3.{\text{CaCO}}_3\left(s\right)+\text{Si}\left(s\right)\stackrel{{\text{t}}^{°}}{\to }2\text{Mg}\left(s\right)+{\text{Ca}}_2{\text{SiO}}_4\left(s\right)+2{\text{CO}}_2\left(g\right){\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}~183 \text{kJ}$