(1 điểm). Butane là một trong hai thành phần chính của khí LPG - Khí dầu mỏ hóa lỏng. Phản ứng đốt cháy butane sau:

C{}_{4}H{}_{10}\left(g\right) + O{}_2\left(g\right) \to CO{}_2\left(g\right) + H{}_{2}O\left(g\right)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	Eb (kJ/mol)	Liên kết	Phân tử	Eb (kJ/mol)
C – C	C{}_{4}H{}_{10}	346	C = O	CO{}_2	799
C – H	C{}_{4}H{}_{10}	418	O – H	H{}_{2}O	467
O = O	O{}_2	495

Giả thiết mỗi ấm nước chứa 2 L nước ở 25^{o}C, nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường. Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước?

+2.

+3.

+4.

+6.

phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

phản ứng hóa học trong đó hai hay nhiều chất ban đầu sinh ra một chất mới.

${\Delta }_r{H}_{298}^o.$

${\Delta }_f{H}_{298}^o.$

${\Delta }_{f}H.$

${\Delta }_{r}H.$

độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Fe + dung dịch HCl 0,3 M.

Fe + dung dịch HCl 0,5 M.

Fe + dung dịch HCl 0,1 M.

Fe + dung dịch HCl 0,2 M.

HF đặc.

HBr đặc.

HI đặc.

HCl đặc.

Các halogen halide dễ tan trong nước phân li hoàn toàn thanh $H^{+}$ và $X^{-}.$

Liên kết H – I kém bền nhất trong các liên kết H – X.

Tính acid của các hydrogen halide tăng dần từ HF đến HI.

Liên kết trong phân tử hydrogen halide là liên kết công hóa trị không phân cực.