Một bạn học sinh thực hiện 2 thí nghiệm:

• Thí nghiệm 1: Cho 100 mL dung dịch HCl vào cốc (1), sau đó thêm 1 mẫu Zinc (Zn) và đo tốc độ H2 thoát ra theo thời gian.
• Thí nghiệm 2: (lặp lại tương tự thí nghiệm 1): 100 mL dung dịch HCl khác cho vào cốc (2) rồi cũng thêm

1 mẫu zinc (Zn) vào và lại đo tốc độ khí H2 thoát ra theo thời gian.

Bạn học sinh đó nhận thấy tốc độ thoát khí H2 ở cốc (2) nhanh hơn cốc (1).

Những yếu tố nào sau đây không thể dùng để giải thích hiện tượng mà bạn đó quan sát được?

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H₂ + Cl₂ \(→\) 2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là:

Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,42 M. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,22 M. Tốc độ phản ứng trung bình (M/s) là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành glucose như sau

6CO₂(g) + 6H₂O(g) → C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g)     ${∆}_f{H}_{298}^0 = y kJ$

Biết giá trị ${∆}_f{H}_{298}^0$ của một số chất như sau:

Giá trị của y là

Số oxi hoá cao nhất mà nguyên tử chlorine thể hiện được trong các hợp chất là

Cho Zn tác dụng vừa đủ với 3,7185 lít (đkc) halogen X2. Sau phản ứng thu được 20,4 gam muối halide. Tên gọi của halogen X là

Tốc độ của một phản ứng có dạng: $v = k.C_A^x{C}_B^y$ (A, B là 2 chất khác nhau). Nếu tăng nồng độ A lên 2 lần, nồng độ B không đổi thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Giá trị của x là