Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng H₂O₂ $\stackrel{Mn{O}_2,t^o}{\to }$ H₂O + $\frac{1}{2}{O}_2$ (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

Phương trình hoá học của phản ứng. CHCl₃(g) + Cl₂(g) $\to$ CCl₄(g) + HCl(g). Khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

Cho khí Cl₂ tác dụng với dung dịch KOH, đun nóng, thu được dung dịch chứa muối KCl và muối nào sau đây?

Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế bằng cách oxi hoá hợp chất

Cho 0,15 mol bột Fe tác dụng với 0,15 mol Cl₂, nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối. Giá trị của m là

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H₂ + Cl₂ $\stackrel{}{\to }$ 2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

Cho các phát biểu

(1) Tốc độ của phản ứng hoá học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng được sử dụng hoặc sản phẩm được tạo thành.

(2) Tốc độ của phản ứng hoá học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau.

(3) Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương.

(4) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tạo thành của các chất sản phẩm khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.

(5) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ các chất phản ứng khác nhau sẽ như nhau nếu chúng được lấy với cùng một nồng độ.

Số phát biểu sai là

Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của các phản ứng sau:

(1) CS₂(l) + 3O₂(g) $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ CO₂(g) + 2SO₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –1110,21 kJ

(2) CO₂(g) $\to$ CO(g) + 1/2O₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +280,00 kJ

(3) Na(s) + 2H₂O(l) $\to$ NaOH(aq) + H₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –367,50 kJ

(4) ZnSO₄(s) $\to$ ZnO(s) + SO₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +235,21 kJ

Cặp phản ứng thu nhiệt là