Cho lá kim loại magnesium (Mg) vào dung dịch hydrochloric acid (HCl). Ở nhiệt độ nào sau đây tốc độ phản ứng xảy ra chậm nhất?

(0,5 điểm). Theo tiêu chuẩn Việt Nam, hàm lượng ion xianua trong nước thải của các nhà máy phải xử lí trong khoảng 0,05-0,2 mg/lít trước khi thải ra môi trường. Phân tích một mẫu nước thải của một nhà máy người ta đo được hàm lượng ion xianua là 97,62 mg/lít. Để làm giảm hàm lượng xianua đến 0,12 mg/lít người ta sục khí clo vào nước thải trong môi trường base. Khi đó xianua chuyển thành nitơ không độc theo phản ứng: $C{N}^{-}+O{H}^{-}+C{l}_2\stackrel{}{\to }C{O}_2+H_{2}O+N_2+C{l}^{-}$

Hãy tính thể tích clo (ở điều kiện chuẩn) cần thiết để xử lí xianua trong 100 m³ nước thải trên.

Magnesium phản ứng với dung dịch acid loãng. Người ta thu được khí hydrogen và đo thể tích của nó. Kết quả được hiển thị trên đồ thị bên:

Giữa hai thời điểm nào phản ứng xảy ra nhanh nhất?

Tốc độ phản ứng tăng lên khi

 Trong các phản ứng sau, phản ứng có tốc độ nhanh nhất là

Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H₂ + Cl₂ $\stackrel{}{\to }$ 2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là:

(1,0 điểm). Cho phương trình hoá học của phản ứng: CH₄(g) + 2O₂(g) $\stackrel{t^0}{\to }$ CO₂(g) + 2H₂O(l)

Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất như sau:

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng trên?

Cho phản ứng: 2KClO₃ (s) $\underset{Mn{O}_2}{\overset{t^0}{\to }}$ 2KCl (s)+ 3O₂ (g). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là