Truy cập không giới hạn toàn bộ khóa học. Đăng ký ngay

✕

Kích hoạt VIP

Tạo VIP

Câu hỏi:

30/04/2026 74

Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị

A.

khối lượng.

B.

áp suất.

C.

thời gian.

D.

thể tích.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 68 đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 năm 2023-2024 có đáp án !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là C

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Thực hiện phản ứng: 2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g)

Cho các yếu tố: (1) tăng nồng độ H₂O₂, (2) giảm nhiệt độ, (3) thêm xúc tác MnO₂. Những yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng là

A.

1, 3.

B.

chỉ 3.

C.

1, 2.

D.

1, 2, 3.

Lời giải

Đáp án đúng là A

Câu 2

(0,5). Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí methane như sau: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

(a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn ( $∆_{r} H_{298}^{0}$ ) của phản ứng trên và cho biết phản ứng trên là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Giải thích.

(b) Tính thể tích khí methane (ở điều kiện chuẩn) cần dùng để cung cấp 712,4 kJ nhiệt lượng. Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn và không có sự thất thoát nhiệt lượng.

Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất

(Nguồn: Silberberg, Martin. (2018). Chemistry: the molecular nature of matter and change with advanced topics. McGraw-Hill Education.)

Chất

CH₄(g)

O₂(g)

CO₂(g)

H₂O(l)

$∆_{f} H_{298}^{0}$ (kJ/mol hay kJ mol^-1)

–74,9

0

–393,5

–285,8

Lời giải

a. CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

Áp dụng công thức ta có:

∆r H⁰₂₉₈ = ∆f H⁰₂₉₈(CO2(g)) + 2∆f H⁰₂₉₈(H2O(l)) - ∆f H⁰₂₉₈(CH4(g)) -∆f H⁰₂₉₈(O2(g))

∆_rH⁰₂₉₈ = -393,5 + 2.(-285,8) - (-74,6) - 0 = - 890,5 (kJ).

Phản ứng trên tỏa nhiệt, vì ∆_rH⁰₂₉₈ < 0.

b. Đốt cháy 1 mol CH₄(g) tỏa ra nhiệt lượng 890,5 kJ Đốt cháy x mol CH₄(g) tỏa ra nhiệt lượng 712,4 kJ

x = (0,5). Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí methane như sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
(a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn (∆r) của phả (ảnh 1) = 0,8 (mol)

Thể tích khí methane (ở đkc) cần dùng là: 0,8×24,79 = 19,832 (L).

Câu 3

(1,0đ). Hãy chỉ ra yếu tố nào đã ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong mỗi trường hợp sau đây (không cần giải thích)?

(a). Khi đun nấu thức ăn, nếu củi được chẻ nhỏ thì quá trình cháy xảy ra nhanh hơn.

(b). Đưa sợi kim loại Al đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen, sự cháy diễn ra nhanh hơn.

(c). Để làm tăng tốc độ của phản ứng lên men rượu người ta đã rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

(d). Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm được tươi lâu hơn.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn?

A.

Nhiệt độ.

B.

Áp suất.

C.

Chất xúc tác.

D.

Diện tích tiếp xúc.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Cho phản ứng: 2KClO₃ (s) $\overset{M n O_{2}, t^{o}}{\to}$ 2KCl(s) + 3O₂ (g). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là:

A.

Nồng độ khí O₂.

B.

Chất xúc tác.

C.

Kích thước các tinh thể KClO₃.

D.

Nhiệt độ.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn là

A.

273 K và 0 bar.

B.

273 K và 1 bar.

C.

298 K và 0 bar

D.

298 K và 1 bar.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Khóa học 1 - 12

THPT

L Lớp 12 13.871 đề thi • 494 bài giảng
L Lớp 11 10.324 đề thi • 381 bài giảng
L Lớp 10 10.056 đề thi • 758 bài giảng

THCS

L Lớp 9 10.249 đề thi • 1.156 bài giảng
L Lớp 8 8.251 đề thi • 1.136 bài giảng
Xem thêm

Phòng luyện đề

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ô Ôn vào 10

Ôn vào 6

Ô Ôn vào 6

Tài liệu

THPT

THCS

Tuyển Sinh