Truy cập không giới hạn toàn bộ khóa học. Đăng ký ngay

✕

Kích hoạt VIP

Kích hoạt VIP

Tạo VIP

Câu hỏi:

30/04/2026 158

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn?

A.

Nhiệt độ.

B.

Áp suất.

C.

Chất xúc tác.

D.

Diện tích tiếp xúc.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 68 đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 năm 2023-2024 (có đáp án) !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là B

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Thực hiện phản ứng: 2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g)

Cho các yếu tố: (1) tăng nồng độ H₂O₂, (2) giảm nhiệt độ, (3) thêm xúc tác MnO₂. Những yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng là

A.

1, 3.

B.

chỉ 3.

C.

1, 2.

D.

1, 2, 3.

Lời giải

Đáp án đúng là A

Câu 2

(0,5). Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí methane như sau: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

(a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn ( $∆_{r} H_{298}^{0}$ ) của phản ứng trên và cho biết phản ứng trên là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Giải thích.

(b) Tính thể tích khí methane (ở điều kiện chuẩn) cần dùng để cung cấp 712,4 kJ nhiệt lượng. Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn và không có sự thất thoát nhiệt lượng.

Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất

(Nguồn: Silberberg, Martin. (2018). Chemistry: the molecular nature of matter and change with advanced topics. McGraw-Hill Education.)

Chất

CH₄(g)

O₂(g)

CO₂(g)

H₂O(l)

$∆_{f} H_{298}^{0}$ (kJ/mol hay kJ mol^-1)

–74,9

0

–393,5

–285,8

Xem đáp án

Lời giải

a. CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

Áp dụng công thức ta có:

∆r H⁰₂₉₈ = ∆f H⁰₂₉₈(CO2(g)) + 2∆f H⁰₂₉₈(H2O(l)) - ∆f H⁰₂₉₈(CH4(g)) -∆f H⁰₂₉₈(O2(g))

∆_rH⁰₂₉₈ = -393,5 + 2.(-285,8) - (-74,6) - 0 = - 890,5 (kJ).

Phản ứng trên tỏa nhiệt, vì ∆_rH⁰₂₉₈ < 0.

b. Đốt cháy 1 mol CH₄(g) tỏa ra nhiệt lượng 890,5 kJ Đốt cháy x mol CH₄(g) tỏa ra nhiệt lượng 712,4 kJ

x = (0,5). Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí methane như sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
(a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn (∆r) của phả (ảnh 1) = 0,8 (mol)

Thể tích khí methane (ở đkc) cần dùng là: 0,8×24,79 = 19,832 (L).

Câu 3

(1,0đ). Hãy chỉ ra yếu tố nào đã ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong mỗi trường hợp sau đây (không cần giải thích)?

(a). Khi đun nấu thức ăn, nếu củi được chẻ nhỏ thì quá trình cháy xảy ra nhanh hơn.

(b). Đưa sợi kim loại Al đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen, sự cháy diễn ra nhanh hơn.

(c). Để làm tăng tốc độ của phản ứng lên men rượu người ta đã rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

(d). Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm được tươi lâu hơn.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn là

A.

273 K và 0 bar.

B.

273 K và 1 bar.

C.

298 K và 0 bar

D.

298 K và 1 bar.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng: A + B $\overset{}{\to}$ C + D có dạng sau:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A.

Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

B.

Phản ứng không có sự thay đổi năng lượng.

C.

Phản ứng toả nhiệt.

D.

Phản ứng thu nhiệt.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

(0,5). Khi đun nóng ống nghiệm chứa KMnO₄ xảy ra phản ứng

KMnO₄ (s) → K₂MnO₄ (s) + MnO₂ (s) + O₂ (g)

Khi nung 31,6 gam KMnO₄ với hiệu suất phản ứng là 80%, thu được hỗn hợp chất rắn A và V lít khí. Cho toàn bộ A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư thu được x lít khí Cl₂.

Tính V, x.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Khóa học 1 - 12

THPT

THCS

Phòng luyện đề

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ô Ôn vào 10

Ôn vào 6

Ô Ôn vào 6

Tài liệu

THPT

THCS

Tin Tuyển Sinh