Câu hỏi:

26/03/2020 3,017

Hỗn hợp E gồm 3 este đơn chức, tạo thành từ ancol etylic với 3 axit cacboxylic; trong đó, có một axit no và hai axit không no Y, Z (chứa một liên kết đôi C=C trong phân tử, MY <MZ) là đồng đẳng kế tiếp nhau. Đốt cháy hoàn toàn 5,1 gam E, thu được 10,12 gam CO2 và 3,78 gam H2O. Phần trăm khối lượng của Y trong E là

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Chọn đáp án A

E gồm 2 este không no dạng CnH2n – 2O2 (n là giá trị trung bình, n > 5)

và một este no dạng CmH2mO2 (m là giá trị nguyên, m ≥ 3).

(ở đây cần chú ý ancol tạo este là C2H5OH nên n > 5 và m ≥ 3 là vì thế).

• giải đốt 5,1 gam E+O2t00,23 mol CO2+0,21 mol H2O

mE = mC + mH + mO

mO trong E = 1,92 gam

nX=12nO trong E =0,06 mol

Tương quan đốt: nCnH2n  2O2 =nCO2nH2O=0,02 mol nCmH2mO2=0,04 mol

có Ctrung bình = 0,23 ÷ 0,06 ≈ 3,833

→ este no là HCOOC2H5.

Ctrung bình 2 este không no=(0,230,04×3)÷0,02=5,5

đọc ra được có 0,01 mol C2H3COOC2H5 (Y) và 0,01 mol C3H5COOC2H5 (Z).

Yêu cầu: %meste Y trong E= 0,01×100÷5,1×100%19,61%

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Chọn đáp án D

♦ giải đốt 5,52 gam (E+T)+0,27 mol O2t0CO2+0,20 mol H2O

BTKL có mCO2 =10,56 gam  nCO2=0,24 mol

giả thiết → este E dạng CnH2nO2 và este T dạng CmH2m – 2O2 (n ≥ 2; m ≥ 3).

→ tương quan: nCO2nH2O=nT=0,240,2=0,04 mol

Lại có nE+T = 12nO trong E+T=0,07 mol (bảo toàn O phương trình đốt cháy)

Suy ra nE = 0,03 mol 

nCO2 =0,03n+0,04m=0,24

→ 3n + 4m = 24.

Nghiệm nguyên duy nhất n = 4; m = 3

→ CTPT của este E là C4H8O2.

→ các đồng phân cấu tạo của E thỏa mãn là: HCOOCH2CH2CH3 (1);

HCOOCH(CH3)2 (2);

CH3COOCH2CH3 (3);

C2H5COOCH3 (4).

Tổng có 4 đồng phân cấu tạo

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Vietjack official store
Đăng ký gói thi VIP

VIP +1 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 1 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +3 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 3 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +6 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 6 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +12 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 12 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay