Điểm giống nhau giữa hai mô hình Rutherford và Bohr là:

Question

Điểm giống nhau giữa hai mô hình Rutherford và Bohr là:

A. Electron tồn tại tự do ngoài nguyên tử.

B. Cả hai đều mô tả nguyên tử không có hạt nhân.

C. Cả hai đều cho rằng electron chuyển động quanh hạt nhân.

D. Cả hai không thừa nhận electron có điện tích.

Xem lời giải

Answer 1

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án C

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

V-ACT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Toán

Toán

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Toán

Toán

Toán

Tiếng Việt

Tiếng Anh

Điểm giống nhau giữa hai mô hình Rutherford và Bohr là:

Một nguyên tử Y có tổng các hạt (proton, neutron và electron) là 54, trong đó số hạt mang điện gấp 1,7 lần số hạt không mang điện. Số thứ tự của Y trong bảng tuần hoàn là

Theo quy ước, 1 amu bằng 1/12 khối lượng của nguyên tử:

Biết rằng khí hiếm argon (kí hiệu Ar) có 3 đồng vị: (0,337%); (0,063%); (99,6%). Nguyên tử khối trung bình của argon là

Trong tự nhiên hydrogen có 3 đồng vị: \({}_1^1H\), \({}_1^2H\), \({}_1^3H\). Oxygen có 3 đồng vị \({}_8^{16}O\),\(\;{}_8^{17}O\), \({}_8^{18}O\). Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

Trong tự nhiên, chlorine có hai đồng vị là và có tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là 75,76% và 24,24%. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là (làm tròn đến chữ số thập phân thứ hai)

Đồng (copper) có hai đồng vị bền trong tự nhiên là 63Cu và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,55. Phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị 63Cu và 65Cu lần lượt là

Nguyên tố R có hai đồng vị, nguyên tử khối trung bình là 79,91. Một trong hai đồng vị là 79R (chiếm 54,5%). Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Trong tự nhiên hydrogen có 3 đồng vị: \({}_1^1H\), \({}_1^2H\), \({}_1^3H\). Oxygen có 3 đồng vị \({}_8^{16}O\),\(\;{}_8^{17}O\), \({}_8^{18}O\). Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

Đồng (copper) có hai đồng vị bền trong tự nhiên là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,55. Phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là

Nguyên tố R có hai đồng vị, nguyên tử khối trung bình là 79,91. Một trong hai đồng vị là ⁷⁹R (chiếm 54,5%). Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là