1.2. Câu trắc nghiệm đúng sai (1,0 điểm) Học sinh trả lời từ câu 21. Trong mỗi ý a), b), c), d) học sinh chọn đúng hoặc sai.

Các nguyên tố halogen phổ biển như: F (Z = 9), Cl ( (Z=17), Br (Z=35) và I (Z = 53). Chúng có những tính chất vật lí giống và khác nhau.

(1,0 điểm) Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch sodium hydroxide lạnh (khoảng 15°C) để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng. Chlorine được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, theo sơ đồ như sau:

NaCl + H₂O$\underset{có màng ngăn}{\overset{đpdd}{\to }}$ NaOH + Cl₂ + H₂

a) Cần bao nhiêu tấn NaCl để thu được 247,9 m³ chlorine. Biết rằng hiệu suất điện phân là 80%.

b) Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa chlorine với dung dịch sodium hydroxide lạnh (khoảng 15°C) để tạo ra nước Javel.

(Cho nguyên tử khối: Na = 23; Cl = 35,5; H =1; O = 16)

(1,0 điểm) Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

\text{M}\text{n}{\text{O}}_{\text{2}}\stackrel{\text{(}\text{1}\text{)}}{\to }\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}\stackrel{\text{(}\text{2}\text{)}}{\to }\text{H}\text{C}\text{l}\stackrel{\text{(}\text{3}\text{)}}{\to }\text{N}\text{a}\text{C}\text{l}\stackrel{\text{(}\text{4}\text{)}}{\to }\text{N}\text{a}\text{N}{\text{O}}_{\text{3}}

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

\begin{array}{l}\left(\text{1}\right)\text{C}\text{S}{}_{\text{2}}(l)\text{+}\text{3}\text{O}{}_{\text{2}}(g)\underset{}{\overset{t^o}{\to }}\text{C}\text{O}{}_{\text{2}}(g)\text{+}\text{2}\text{S}\text{O}{}_{\text{2}}\left(g\right) {\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^0\text{=}\text{–}\text{1}\text{1}\text{1}\text{0}\text{,}\text{2}\text{1}\text{k}\text{J}\\ \left(\text{2}\right)\text{C}\text{O}{}_{\text{2}}(g)\stackrel{}{\to }\text{C}\text{O}(g)\text{+}\text{1}\text{/}\text{2}\text{O}{}_{\text{2}}\left(g\right) {\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^0\text{=}\text{+}\text{2}\text{8}\text{0}\text{,}\text{0}\text{0}\text{k}\text{J}\\ \left(\text{3}\right)\text{N}\text{a}(s)\text{+}\text{2}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}(l) \stackrel{}{\to }\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}(aq)\text{+}\text{H}{}_{\text{2}}\left(g\right) {\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^0\text{=}\text{–}\text{3}\text{6}\text{7}\text{,}\text{5}\text{0}\text{k}\text{J}\\ \left(\text{4}\right)\text{Z}\text{n}\text{S}\text{O}{}_{\text{4}}(s)\stackrel{}{\to }\text{Z}\text{n}\text{O}(s)\text{+}\text{S}\text{O}{}_{\text{3}}\left(g\right) {\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^0\text{=}\text{+}\text{2}\text{3}\text{5}\text{,}\text{2}\text{1}\text{k}\text{J}\end{array}

Trong các phương trình nhiệt hóa học trên, có bao nhiêu phản ứng thu nhiệt?

Đáp án: __

Trong không khí ẩm, Fe(OH)₂ màu trắng xanh chuyển dần thành Fe(OH)₃ màu nâu đỏ theo phương trình: Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O $\stackrel{}{\to }$ Fe(OH)₃. Chất nhận electron trong phản ứng là

(1,0 điểm) Khi nhiệt độ tăng thêm 10⁰C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 25⁰C lên 75⁰C?

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là

Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là