Nguyên tử khối trung bình của chlorine (Cl) là 35,5. Chlorine có hai đồng vị bền là 37Cl và 35Cl (Biết nguyên tử khối của K là 39, O là 16). Phần trăm khối lượng của 37Cl trong KClO3 gần nhất với A...

Câu hỏi:

09/07/2026 281

Nguyên tử khối trung bình của chlorine (Cl) là 35,5. Chlorine có hai đồng vị bền là ³⁷Cl và ³⁵Cl (Biết nguyên tử khối của K là 39, O là 16). Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong KClO₃ gần nhất với

A. 28,57%.

B. 7,55%.

C. 8,55%.

D. 21,43%.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: B

Nguyên tố chlorine có 2 đồng vị: ³⁵Cl có số khối là 35 (x %) và ³⁷Cl có số khối 37 (100 – x) %. Nguyên tử khối trung bình của chlorine (Cl) là 35,5.

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình là có:

${\bar{A}}_{C l} = \frac{35.x + 37.(100-x)}{100} = 35,5 \Rightarrow x=75$

Vậy $%^{35} {Cl = 75%; %}^{37} Cl = 25%$

$\Rightarrow %^{37} C l_{(K C l O_{3})} = \frac{0, 25.37}{39 + 16.3 + 35,5} .100 \approx 7,55%$

Hot: Giáo án năng lực số, PPT AI khởi động lớp 1-12 (Update 2026) (chỉ từ 150k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Nguyên tố A có hai đồng vị X và Y. Tỉ lệ số nguyên tử của X: Y là 45: 455. Tổng số hạt trong nguyên tử của X bằng 32. Trong Y số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện. Tính nguyên tử khối trung bình của A.

Xem đáp án

Lời giải

Tổng số hạt trong nguyên tử của X bằng 32 nên:

$\{\begin{cases} {2Z}_{X} {+ N}_{X} = 32 \to N = 32 - 2Z \\ 1 \leq (N/Z) \leq 1,5 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} 1 \leq (32 - 2Z)/Z \\ (32 - 2Z)/Z \leq 1,5 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} Z \leq 10,67 \\ Z \geq 9,141 \end{cases}$

$\Rightarrow Z_{X} {= 10 (Ne); N}_{X} = 12 \overset{}{\to} {X:}_{10}^{22} Ne$

Trong Y số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện nên:

$2 Z_{Y} = 2 N_{Y} \Rightarrow Z_{Y} {= N}_{Y} = 10 \overset{}{\to} {Y:}_{10}^{20} Ne$

Tỉ lệ số nguyên tử của X: Y là 45: 455 nên:

$\overset{45 : 455}{\to} %X = (45/500).100 = 9%; %Y = 91%$

$\overset{}{\to} {\bar{A}}_{A} = \frac{22.9 + 20.91}{100} = 20,18$

Câu 2

Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Trong hợp chất HClO_x, nguyên tử đồng vị ³⁵Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClO_x (cho H = 1; O = 16)

Xem đáp án

Lời giải

$\overset{P P D C}{\to} %^{35} {Cl = 75%; %}^{37} Cl = 25%$

$n_{H C l O_{x}} = 1 mol \overset{}{\to} n_{C l} {= 1 mol; n}_{^{35} C l} {= 0,75 mol; n}_{^{37} C l} = 0,25 mol$

$%^{35} C l = \frac{0,75.35}{(1 + 35,5 16x)} .100 = 26,12% \overset{}{\to} x = 4 \Rightarrow {CTPT: HClO}_{4}$

Câu 3