Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 45oC : N2O5 → N2O4 + 1 2 O2 Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là...

Câu hỏi:

10/07/2026 47

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^oC :

N₂O₅ $\to$ N₂O₄ + $\frac{1}{2}$ O₂

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

A. 6,80.10^-4 mol/(l.s)

B. 2,72.10^-3 mol/(l.s).

C. 6,80.10^-3 mol/(l.s).

D. 1,36.10^-3 mol/(l.s).

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 68 đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 năm 2023-2024 (có đáp án) !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là D

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Giá Cho dữ liệu sau:

C₆H₁₂O₆ (rắn) + 6O₂ (khí) → 6CO₂ (khí) + 6H₂O (khí)

∆_fH^o₂₉₈ của C₆H₁₂O₆= -1273,3 kJ

∆_fH^o₂₉₈ của H₂O = -241,8 kJ/mol

∆_fH^o₂₉₈ của CO₂ = -393,5 kJ

Tính ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng?

-5382,3 kJ.

-3824,8 kJ.

-2538,5 kJ.

Kết quả khác.

Lời giải

Đáp án đúng là C

Câu 2

(1đ). Một mẫu khí gas X chứa hỗn hợp propane và butane.

Cho các phản ứng: $C_{3} H_{8} (g) + 5 O_{2} (g) \to 3 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 2220 k J$

$C_{4} H_{10} (g) + \frac{13}{2} O_{2} (g) \to 4 C O_{2} (g) + 5 H_{2} O (l) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 2874 k J$

Đốt cháy hoàn toàn 24 gam mẫu khí gas X tỏa ra nhiệt lượng 1195,2 kJ. Xác định số mol của propane và butane trong X.

Xem đáp án

Lời giải

Gọi ${\begin{array}{l} n_{C_{3} H_{8}} = a (m o l) \\ n_{C_{4} H_{10}} = b (m o l) \end{array}$

44a + 58b = 24 (1)

24 gam X tỏa ra lượng nhiệt là: 2220a + 2874b = 1195,2 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: a = 0,15 và b = 0,3

Câu 3

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

electron.

neutron.

proton.

cation.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂ và H₂O, giải phóng 50,01 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂.

-1300,26 kJ

-130,26 kJ

-1310,26 kJ

-1309,26 kJ

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Cho phản ứng hóa học: Cl₂ + KOH $\to$ KCl + KClO + H₂O

Tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là

1: 5.

1: 1.

3: 1.

1: 3.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CS₂(l) + 3O₂(g) _{$\overset{t^{o}}{\to}$}CO₂(g)+ 2SO₂(g)_{$Δ_{r} H_{298}^{o}$}= -1110,21 kJ (1)

CO₂(g)_$\to$ CO(g) + _{$\frac{1}{2}$}O₂(g) _{$Δ_{r} H_{298}^{o}$}= +280,00 kJ (2)

Na(s) + 2H₂O _$\to$ NaOH(aq) + H₂(g) _{$Δ_{r} H_{298}^{o}$}= -367,50 kJ (3)

ZnSO₄(s) _$\to$ZnO(s) + SO₃(g) _{$Δ_{r} H_{298}^{o}$}= +235,21 kJ (4)

Cặp phản ứng tỏa nhiệt là:

(1) và (2).

(3) và (4).

(1) và (3).

(2) và (4).

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

Kí hiệu biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

Δ_{r} H_{298}^{o}

Δ_{f} H_{298}^{o}

Δ_{r} H

Δ_{f} H

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Văn

Tiếng Anh

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^oC :

N₂O₅ $\to$ N₂O₄ + $\frac{1}{2}$ O₂

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

Giá Cho dữ liệu sau:

C₆H₁₂O₆ (rắn) + 6O₂ (khí) → 6CO₂ (khí) + 6H₂O (khí)

∆_fH^o₂₉₈ của C₆H₁₂O₆= -1273,3 kJ

∆_fH^o₂₉₈ của H₂O = -241,8 kJ/mol

∆_fH^o₂₉₈ của CO₂ = -393,5 kJ

Tính ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng?

Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂ và H₂O, giải phóng 50,01 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂.

Cho phản ứng hóa học: Cl₂ + KOH $\to$ KCl + KClO + H₂O

Tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là