Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine

Question

Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine

A.

tính phi kim tăng và tương tác van der Waals tăng.

B.

khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Waals giảm.

C.

khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng làm tương tác van der Waals tăng.

D.

độ âm điện và tương tác van der Waals đều giảm.

Xem lời giải

Answer 1

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là C

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Toán

Toán

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Toán

Toán

Toán

Văn

Tiếng Anh

Khoa học tự nhiên

Tiếng Việt

Tiếng Anh

Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine

Tương tác van der Waals là lực tương tác yếu giữa các phân tử, được hình thành do sự xuất hiện của các

A. TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm). Trong hợp chất CaCl2 và K2S, Cl và S có số oxi hoá lần lượt là

Cho phản ứng sau: Cl2 + 2NaOH loãng nguội → X + Y + H2O. X và Y lần lược là

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng trên là

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là ∆fH298o, là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành bao nhiêu mol chất đó từ các đơn chất bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Chọn bộ sách

A. TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm).

Trong hợp chất CaCl₂ và K₂S, Cl và S có số oxi hoá lần lượt là

Cho phản ứng sau: Cl₂ + 2NaOH _{loãng nguội}→ X + Y + H₂O. X và Y lần lược là

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng trên là

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là $∆_{f} H_{298}^{o}$ , là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành bao nhiêu mol chất đó từ các đơn chất bền nhất trong điều kiện chuẩn.