Câu hỏi:

19/10/2026 4

Nguyên tố Y là một khoáng chất thiết yếu đối với sự phát triển của xương và răng, trong cơ thể Y tham gia vào quá trình co cơ, đông máu, điều hòa chức năng thận, thần kinh, tái tạo mô, tế bào và đảm bảo quá trình hoạt động của tim. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số các hạt cơ bản là 46, trong đó số hạt mang điện dương ít hơn số hạt không mang điện là 1. Biết điện tích của 1 electron bằng -1,6.10^–19 (C). Hãy cho biết những phát biểu sau là đúng hay sai?

a. Số khối của Y bằng 31.

Đúng

Sai

b. Y là nguyên tố phi kim, thuộc nhóm IIIA.

Đúng

Sai

c. Nguyên tử Y có 30 hạt mang điện và 1 electron độc thân.

Đúng

Sai

d. Nguyên tử Y có điện tích hạt nhân là +2,4.10^-18 C.

Đúng

Sai

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 7 đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 năm 2025-2026 (có đáp án) !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Tổng số hạt: \(2p + n = 46\).

Số hạt mang điện dương (\(p\)) ít hơn không mang điện (\(n\)) là 1: \(n - p = 1\).

Giải hệ phương trình được: \(p = 15\), \(n = 16\) (\(Z = 15\) là Phosphorus, P).

a) Đúng. Số khối \(A = p + n = 15 + 16 = 31\)

b) Sai. Cấu hình P: \(\left[ {Ne} \right]3{s^2}3{p^3} \Rightarrow \) phi kim nhóm VA (đề bài ghi nhóm IIIA)

c) Sai. Số hạt mang điện: \(2p = 30\); phân lớp \(3{p^3}\) có 3 electron độc thân (đề bài ghi 1 e độc thân)

d) Đúng. Điện tích hạt nhân: \(q = + Z \times 1,{6.10^{ - 19}} = + 15 \times 1,{6.10^{ - 19}} = + 2,{4.10^{ - 18}}{\rm{\;C}}\)

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M²⁺ và X^– . Tổng số hạt cơ bản trong phân tử MX₂ là 186 hạt trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt. Số khối của ion \[{M^{2 + }}\] nhiều hơn \[{X^ - }\]là 21. Tổng số hạt cơ bản trong\[{M^{2 + }}\]nhiều hơn trong \[{X^ - }\]là 27 hạt.
a) Xác định số hiệu nguyên tử của M và X?
b) Cho biết vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học?

Xem đáp án

Lời giải

a. Từ các dữ kiện của bài, ta có hệ phương trình sau

\[\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}(2{p_M} + {n_M}) + 2(2{p_X} + {n_X}) = 186\\(2{p_M} + 4{p_X}) - ({n_M} + 2{n_X}) = 54\\({p_M} + {n_M}) - ({p_X} + {n_X}) = 21\\((2{p_M} + {n_M} - 2) - (2{p_X} + {n_X} + 1) = 27\end{array} \right.\\\,\, \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{p_M} = 26\\{p_X} = 17\\{n_M} = 30\\{n_X} = 18\end{array} \right.\end{array}\]

Số hiệu nguyên tử của M là 26

Số hiệu nguyên tử của X là 17

b. Cấu hình electron của M (Fe): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

M thuộc ô 26, chu kỳ 4; nhóm VIIIB

Cấu hình electron của X (Cl): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X thuộc ô 17, chu kỳ 3; nhóm VIIA

Câu 2

PHẦN IV. Tự luận (3,0 điểm)

Nguyên tố Potassium (K) có vai trò quan trọng trong cả cơ thể con người và thực vật. Lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố này có 19 electron.

a) Viết ký hiệu nguyên tử của Potassium biết rằng trong nguyên tử này số hạt mang điện tích dương nhỏ hơn số hạt không mang điện là 1.

b) Viết cấu hình electron của Potassium và cho biết nguyên tố này thuộc nguyên tố s, p, d hay f ?

Xem đáp án

Lời giải

a. p = e = 19; n - p =1 ⇒ n = 20 ⇒ A = 39

Ký hiệu nguyên tử potassium \[{}_{19}^{39}K\]

b. Cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

K là nguyên tố s

Câu 3