Cho sơ đồ phản ứng tổng hợp NH3 như sau:
Biết rằng tỉ lệ khí H2 và N2 ban đầu là 3 : 1. Trong tháp tổng hợp NH3 xảy ra phản ứng:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Lưu lượng khí (mol/s) đi ra bằng 0,9 lần lưu lượng khí đi vào tháp tổng hợp.
a. Tỉ lệ mol của khí N2 : H2 luôn bằng 1 : 3 sau khi đi qua (1), (2) và (3).
b. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 ở tháp tổng hợp là 10%.
c. Trong (3) chỉ có NH3 hóa lỏng chứng tỏ nhiệt độ hóa lỏng của NH3 là lớn nhất.
d. Sau khi qua (3), hỗn hợp khí N2 và H2 được dẫn trở lại giúp tăng hiệu suất tổng hợp NH3.
Câu hỏi trong đề: Các dạng bài tập Ammonia - Muối Ammonium lớp 11 (có lời giải) !!
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
a. Đúng. Phản ứng tổng hợp là phản ứng thuận nghịch nên từ ban đầu đã lấy hỗn hợp khí với tỉ lệ 1 : 3 thì sau phản ứng sau khi thu lại hết NH3 mới được tổng hợp, chỉ còn hỗn hợp khí N2 : H2 thoát ra thì tỉ lệ này vẫn không thay đổi.
b. Sai. Giả sử lượng khí đi vào chứa 1 mol N2 và 3 mol H2.
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Ban đầu: 1 3 (mol)
Phản ứng: a 3a 2a (mol)
Sau pứ: 1 – a 3 – 3a 2a (mol)
Lưu lượng khí đi ra bằng 0,9 lần lưu lượng khí đi vào nên ta có:
(1 – a) + (3 – 3a) + 2a = (1 + 3).0,9 → a = 0,2
Hiệu suất phản ứng tính theo N2 là:
c. Đúng.
d. Đúng.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Đang tải chế độ Học...
Dành cho bạn Hot
Vào phòng luyện đề →Luyện đề →CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Câu 1
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Đáp án đúng là: D
3H2 + N2 ⇌ 2NH3
0,45 0,3 mol
Do H = 33,33% → m = 0,3.17.33,33% = 1,7 gam.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Đáp án đúng là: D
Giả sử ban đầu có x mol N2 và y mol H2.
Ta có: \[\frac{{28x + 2y}}{{x + y}} = 3,6.2 \Leftrightarrow 4x = y\]
Giả sử có 1 mol N2 và 4 mol H2. Vậy số mol ban đầu là 5 mol.
Phương trình hoá học: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
Ban đầu: 1 4 0 mol
Phản ứng: x 3x 2x mol
Sau phản ứng: (1 – x) (4 – 3x) 2x mol
Tổng số mol khí sau phản ứng: nsau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).
Số mol Y giảm 8% so với ban đầu \[ \Rightarrow 2x = 5.\frac{8}{{100}} \Rightarrow x = 0,2\]
Giả sử H = 100% thì N2 hết, do đó hiệu xuất phản ứng tính theo N2.
Ta có: H = \[\frac{{0,2}}{1}.100\% \] = 20%.
Câu 3
a. Khi thêm H2, cân bằng chuyển dịch sang phải.
b. Khi tăng thể tích của hệ thì cân bằng chuyển dịch sang trái.
c. Khi giảm nhiệt độ của hệ phản ứng thì cân bằng chuyển dịch sang trái.
d. Khi tăng áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch sang phải.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 4
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 7
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng ký để học cùng Vietjack. Hoàn toàn miễn phí!
Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.
Nhắn tin Zalo
Hỏi bài tập