Một oleum có công thức $\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4.\mathrm{nSO}_3.$ Hòa tan 7,605 gam oleum này với nước cất thu được 1000 mL dung dịch $\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$ loãng, dung dịch X. Để xác định nồng độ $\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$ trong X, người ta tiến hành chuẩn độ như sau:
- Bước 1: Rửa sạch burette loại 25 mL bằng nước cất, tráng lại bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,1 M rồi lắp burette lên giá đỡ, cho dung dịch chuẩn NaOH 0,1 M vào burette, điều chỉnh dung dịch trong burette đến vạch 0.
- Bước 2: Lấy chính xác 10,0 mL dung dịch X cho vào bình tam giác 250 mL. Thêm 3 – 4 giọt phenolphthalein, lắc đều.
- Bước 3: Mở khóa burette để dung dịch NaOH nhỏ từ từ xuống bình tam giác, lắc đều cho đến khi dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng bền trong khoảng 20 – 30 giây thì dừng lại.
Thể tích dung dịch NaOH đo được trung bình trong ba lần chuẩn độ là 18,0 mL. Giá trị của n bằng bao nhiêu?
(Không làm tròn các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Đáp án:
Đáp án: 3
Oleum có công thức H₂SO₄.nSO₃. Khi hòa tan vào nước:
$\begin{array}{l} \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}.\mathrm{nSO}_{3}+\mathrm{nH}_2\mathrm{O}\rightarrow(\mathrm{n}+1)\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \\ 1 \hspace{6em} \mathrm{n} \hspace{4em} \mathrm{(n}+1)\mathrm{mol} \end{array}$
Chuẩn độ 10,0 mL dung dịch X cần 18,0 mL NaOH 0,1 M.
Số mol NaOH đã dùng: nNaOH = 0,018 . 0,1 = 0,0018 mol
Phản ứng trung hòa:
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
Số mol H₂SO₄ trong 10,0 mL dung dịch X là: $\mathrm{n}_{\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}}=\frac{0{,}0018}{2}=0{,}0009\text{ mol}$
Dung dịch X có thể tích 1000 mL, tức gấp 100 lần 10,0 mL.
Số mol H₂SO₄ trong toàn bộ dung dịch X là: $\mathrm{n}_{\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}}=0{,}0009\text{ . }100=0{,}09\text{ mol}$
Gọi số mol oleum ban đầu là a mol. Ta có: a. (1 + n) = 0,09 (1)
Khối lượng oleum là 7,605 gam nên: a(98 + 80n) = 7,605 (2)
Từ (1) và (2) suy ra: n = 3.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Đang tải chế độ Học...
Dành cho bạn Hot
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Đáp án đúng là: B
- Phát biểu (a) Sai. E° càng lớn thì dạng oxi hóa Mⁿ⁺ càng dễ bị khử, còn kim loại M có tính khử càng yếu.
- Phát biểu (b) Sai. Một số kim loại quá hoạt động như kim loại kiềm, kiềm thổ có thể phản ứng với nước trước, nên không thể kết luận một cách tuyệt đối trong dung dịch muối.
- Phát biểu (c) Đúng. Với pin Galvani hoạt động tự phát, $\mathrm{E}^{\circ}_{\mathrm{pin}}>0.$
- Phát biểu (d) Sai. Vì $\mathrm{E}_{\mathrm{M}^+/\mathrm{M}}^0>\mathrm{E}_{\mathrm{N}^{2+}/\mathrm{N}}^0$ nên M⁺ dễ bị khử hơn, điện cực M là cathode. Electron phải chuyển từ N sang M, không phải từ M sang N.
Vậy chỉ có 1 phát biểu đúng.
Câu 2
Cho biết nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Zn = 65.
Các kí hiệu và chữ viết tắt: s: rắn; l: lỏng; g: khí; aq: dung dịch nước.
PHẦN I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Cho biết nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Zn = 65.
Các kí hiệu và chữ viết tắt: s: rắn; l: lỏng; g: khí; aq: dung dịch nước.
PHẦN I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:
|
Liên kết |
C– H |
C– C |
C=C |
|
Năng lượng liên kết Eb (kJ/mol) |
418 |
346 |
612 |
Biến thiên enthalpy của phản ứng $\mathrm{C}_3\mathrm{H}_8\left( \mathrm{g} \right)\ \rightarrow\text{ CH}_4\left( \mathrm{g} \right)\ +\text{ C}_2\mathrm{H}_4\left( \mathrm{g} \right)$có giá trị là
A. −80 kJ.
B. +103 kJ.
C. +80 kJ.
D. −103 kJ.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Đáp án đúng là: C
Phản ứng: $\mathrm{C}_3\mathrm{H}_8\left( \mathrm{g} \right)\ \rightarrow\text{ CH}_4\left( \mathrm{g} \right)\ +\text{ C}_2\mathrm{H}_4\left( \mathrm{g} \right)$
Trong $\mathrm{C}_3\mathrm{H}_8$có: 8 liên kết C–H; 2 liên kết C–C.
Trong sản phẩm: $\mathrm{CH}_4$có 4 liên kết C–H; $\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4$ có 4 liên kết C–H và 1 liên kết C=C.
Vậy tổng sản phẩm có 8 liên kết C–H và 1 liên kết C=C.
Ta có:
$\Delta_{\mathrm{r}}\mathrm{H}_{298}^0$ = (8.418 + 2.346) − (8.418 + 612) = +80 kJ.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 5
a. Hạt hút ẩm đổi màu có thể tái sử dụng bằng phương pháp sấy nhiệt.
b. Y là phức chất aqua của anion chloride.
c. Trong phức chất aqua của $\mathrm{Co}^{2+},$ số liên kết σ là 18.
d. X là phức aqua có công thức là $\left[ \mathrm{Co}\left( \mathrm{OH}_2 \right)_4 \right]^{2+}.$
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng ký để học cùng Vietjack. Hoàn toàn miễn phí!
Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.
Nhắn tin Zalo
Hỏi bài tập