Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là ${\mathrm{YO}}_3$. Y tạo với kim loại M một hợp chất có công thức ${\mathrm{MY}}_2$, trong đó M chiếm 46,67% khối lượng. Nguyên tố M là

Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là ${\mathrm{RH}}_4$. Oxit cao nhất của nó chứa 53,33% oxi về khối lượng. Nguyên tố R là

Vị trí của Ca (Z = 20) trong bảng tuần hoàn là

Dãy các ion có bán kính giảm dần là

Electron cuối cùng của nguyên tố M điền vào phân lớp $3{\mathrm{d}}^3$. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

Cho F (Z = 9), S (Z = 16), Cl (Z = 17). Dãy gồm các phi kim được sắp xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần

Cho các nguyên tố sau: Cl (Z = 17); F (Z = 9); Br (Z = 35) và I (Z = 53) đều thuộc nhóm VIIA. Thứ tự các nguyên tố trên sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là

Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hidro là ${\mathrm{RH}}_4$, trong bảng tuần hoàn R thuộc nhóm